某溫度下，向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖判斷下列說法正確的是（    ）

       A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線

       B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>c

       C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大

       D．b點水電離的H⁺物質的量濃度小于c點水電離的H⁺物質的量濃度

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH^-）=                 。若向該氨水中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

    則500s內N₂O₅的分解速度v(N₂O₅)=          ；降溫至T₂，反應進行1000s時測得c(NO₂)=4.98mol·L^-1，則反應N₂O₅（g）NO₂（g）+O₂（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應式為：

4NH₃+3O₂    2N₂+6H₂O。你認為電解質溶液應顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式                。

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為               。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應方程式為：

Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃ ↓+6H₂↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉移，則生成的cr（OH）₃物質的量為              。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

       請回答下列問題：

（1）操作l所用到的玻璃儀器的名稱是                      。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為           。

（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO₂氣體，請你寫出能驗證SO₂氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式                        。

（4）請你寫出驗證溶液l中有NH₄⁺的實驗過程            。

（5）實驗室用Fe₂O₃與CO反應來制取單質Fe。

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→                 。

②檢驗裝置A氣密性的方法是                      。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是                    。

④裝置C的作用是                         。

工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-92．44kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

   （1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自            ，氫氣來源于             。

（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。

（3）設備A的名稱是           ，設備B的名稱是           。

（4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應，

主要原因是          。

（5）據(jù)《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。則：陽極反應為               ，陰極反應為                      。

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：

   （1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。

   （2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            。

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于        晶體。

（4）NH₃是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH₃的沸點比AsH₃高的原因是                。

A、B、C、D、E、F、G均為有機物，已知B分子內只有一個環(huán)狀結構，它們之間的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應②的類型是       。

（2）寫出D分子中官能團的名稱        。

（3）寫出A的結構簡式               。

（4）寫出反應①的化學方程式               。

（5）寫出F的同分異構體（與F具有相同的官能團）               。

為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

B．1molCl₂與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果

鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是  （    ）

      A．原電池的正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

      B．原電池的負極反應為：Fe→Fe³⁺+3e^－

      C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕

      D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是                  (　　)Ⅰ

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應