將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H₂SO₄，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是

?A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

?B.1molCl₂與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子

?C.NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

?D.“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果

化學變化不能實現(xiàn)的是

? ①一種原子變成另一種原子  ②一種離子變成另一種離子  ③一種分子變成另一種分子  ④一種單質變成另一種單質  ⑤一個質子變成一個中子  ⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體  ⑦混合物變成純凈物  ⑧有毒有污染的物質變成無毒無污染的物質  ⑨金屬變非金屬

?A.②③④⑥⑦        B．①②⑤        C．②⑦⑧          D．①⑤⑨

下列關于強、弱電解質的敘述正確的是

?A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質

?B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質

?C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

?D．SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質

已知下列物質在一定條件下氧化 KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分別用等物質的量的下列這些物質與足量的KI反應，得到I₂最少的是

?A.Fe³⁺          B.MnO₄^-                   C.Cl₂          D．HNO₃

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

?A.定性檢驗SO^2-₃，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

?B.為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

?C.檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

?D.配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

見下圖（A）處通入Cl₂，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是?

A．濃H₂SO₄     B．NaOH溶液  ? C．水         D．飽和食鹽水

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液；②Cu與FeCl₃溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③       B．③④         C．①②       D．①③④

19.2g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體11.2 L（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量可能是

?A．0.5mol      B．0.8mol      C.1.1mol      D.1.2mol

下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于

?A．二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣

?B．濃氨水和生石灰混合生成氨氣

?C．Na₂SO₃和濃H₂SO₄混合生成SO₂

?D．鋅粒與稀鹽酸混合生成H₂