V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a gSO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2V L，稀釋后溶液中Fe^3＋的物質(zhì)的量的濃度為

A．mol/L                    B．mol/L

C．mol/L                     D．mol/L

用足量鹽酸處理1.68 g某合金，放出448 mL H₂（標準狀況下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896 mL H₂（標準狀況下），有1.12 g不溶物。則該合金的組成可能是（    ）

A．Al、Fe                B．Fe、Si              C．Al、Si                 D．Zn、Fe

已知反應KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl₂相對分子質(zhì)量約為73.3    B．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有³⁵Cl                  D．KCl中同時含有³⁵Cl和³⁷Cl

當溶液中X₂O₇^2-與SO₃^2-數(shù)目之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（     ）

 A．+1價                B．+2價                  C．+3價                  D．+4價

某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是　　　　　　　　　      （     ）

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

B．鎂粉只與溴水中的酸反應

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（     ）

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

（8分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加人銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加人氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加人過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加人過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

(1）在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

(2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。

（3）寫出與②實驗有關(guān)的離子方程式：

_____________________________________________________________

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。

（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)則下列說法正確的是       （選填序號）；

a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg= Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu²⁺與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：    Cu²⁺ +    I —   CuI+    I

（4分）某研究性學習小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應的氧化先后問題。

[提出假設]

　　 假設1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe^2＋

假設2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―

[設計實驗方案，驗證假設]

　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現(xiàn)象就可以驗證是假設1成立，還是假設2成立。

(2)請寫出溴化亞鐵與等物質(zhì)的量氯氣反應的離子方程式__________