水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點K_W間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl 固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷正確的是

A．a(chǎn)是Fe(NO₃)₂    B．n1 = 0．375        C．p = 0．20     D．n2 = 0．30

已知C0和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H₂的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是

A．該反應的正反應的△H＜0

B．反應進行到5min時，a容器中 (正)≠ (逆)

C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

（12分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：

⑴實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的           。

a．H₂SO₄      b．BaSO₄       c．Na₂SO₄      d．NaOH        e．CH₃CH₂OH

⑵電解池陽極的電極反應分別是①                   ；

②4OH^－ -4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

⑶電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                  。

⑷該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ + 4CO₃^2- -8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正極的電極反應是                    。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學式是             。

⑸實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）___________L。

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。

⑴某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，則另一極反應為：           。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生并說明理由是                。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N₂+O₂    2NO為例)、人工固氮(以N₂+3H₂  2NH₃為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是           。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)     =-92.4kJ·mol^-1

2H₂(g)+0₂(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol^-1

據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N₂可以與水反應，則反應 N₂(g)+3H₂0(1)=2NH₃(g)+3／2O₂(g)的=           KJ·mol^-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，其(H₂)和 (NH₃)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．若t₃時由673K升至773 K，則 (H₂)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H₂的濃度變化表示) (H₂)=              。

③若開始時 (N₂)= (H₂)，則反應的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。

Ⅰ.① 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。收集氨氣用_______法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。

②.用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________。

如果觀察不到“噴泉”或現(xiàn)象不明顯，實驗不成功的原因可能有：_________________;________________.

③．如果只提供圖B的裝置請說明引發(fā)噴泉的方法_____________

④比較圖A和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點是：_______________

Ⅱ

噴泉實驗裝置設計

①．圖A為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質(zhì)表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是

A．氨和酚酞試液     B．氨和氯化鐵溶液

C．HCl和AgNO3溶液    D．HCl和酚酞試液

②．圖B為重新設計的噴泉裝置。在圖B的錐形瓶中分別加入足量如下物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是

A．NaHSO₄與NaOH溶液      B．NH₄HCO₃和稀鹽酸

C．MnO₂固體與濃鹽酸        D．稀NH₄Cl溶液與稀NaOH溶液

形成這種噴泉的反應條件是______________________

比較圖A和圖B兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，它們的不同點是：____________________

在圖B中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，大燒杯中加入的物質(zhì)可

A．食鹽    B．硝酸銨        C．濃硫酸      D．(NH₄)₂SO₄

③在自然界和人類社會中，與上述圖B裝置原理相似的現(xiàn)象有：_______________________

Ⅲ.請用金屬鈉與水反應產(chǎn)生H₂的反應設計一個噴泉裝置。畫出簡易圖不用文字敘述。

(15分)

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示            。

②陽極的電極反應式為                    。

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。

⑵下列有關B的說法中正確的是          。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵 c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

(15分)

近期研究證實，中藥甘草中的異甘草素在藥理實驗中顯示明顯的促進癌細胞凋亡和抑制腫瘤細胞增殖的活性，且對正常細胞的毒性低于癌細胞。異甘草素可以由有機物A和有機物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應：

       請回答下列問題：

⑴有機物B分子式為C₇H₆O₂，A和B均能與濃溴水反應生成沉淀。A和B具有一種相同的含氧官能團，其名稱為          ；B的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是2:2:1:1。以下說法正確的是        （填序號）。

①有機物B能發(fā)生很多類型的反應，例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應

②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含B）

③B能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

⑵質(zhì)譜表明有機物A相對分子質(zhì)量為152，其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)比為12:1:6。有機物A的分子式為           ；已知A分子中的官能團均處于間位，寫出A、合成異甘草素的化學方程式          。

⑶初步合成的異甘草素需要經(jīng)過以下處理工藝；

I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次      II用無水MgSO₄干燥、過濾減壓蒸出。       III洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體。

步驟II蒸出的物質(zhì)可能是         。以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次有          。

⑷有機物D符合下列條件，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式         。

①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應  ②1molD能與3moNaOH反應

③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種

⑸有機物B還可以發(fā)生以下變化：

已知：F的單體是由E和CH₃CHCOOH按1:1生成，請寫出E→高分子化合物F的化學方程式       。

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（  ）

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=36.5c/（1000ρ）