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2010年上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、lnGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如下圖。試回答:

⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                  。

⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為           ,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              

⑶N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是         。 (用氫化物分子式表示)

⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為           。

⑸比較二者的第一電離能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

⑹下列說法正確的是             (填字母)。

   A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同            B.GaP與GaAs互為等電子體

   C.電負性:As>Ga                         D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

 

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阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥,鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

   ⑴反應①為取代反應,該步反應物Me2SO4中的“Me”表示      。

   ⑵E中的官能團有:            (寫名稱)。

   ⑶寫出反應類型:④           

   ⑷寫出F的結構簡式                              。

   ⑸反應③可以看成是兩步反應的總反應,第一步是氰基(—CN)的完全水解反應生成羧基(—COOH), 請寫出第二步反應的化學方程式             。

   ⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物合成。

①合成過程中無機試劑任選;

   ②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應;

   ③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1,4-加成為主;

   ④合成反應流程圖表示方法示例如下:

 

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已知:101kPa時,辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ·mol-1,則下列熱化學方程式書寫正確的是                                  (    )

     ① C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g);△H = -5518kJ·mol-1

     ② C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H = -5518kJ·mol-1

     ③ H+ OH= H2O;△H= -57.3kJ·mol-1

     ④ NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l);△H= +57.3kJ·mol-1

     A.①③          B.②             C.②④           D.②③

 

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下列各組離子能大量共存,當溶液中c(H+)=10-1mol/L時,有氣體產生;而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時,又能生成沉淀。該組離子可能是                          (    )

     A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-      B.Al 3+、K+、Cl-、HCO3-

     C.Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-      D.Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl-

 

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是              (    )

     A.常溫常壓下,100g98%磷酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

     B.標準狀況下,當活潑金屬轉移2NA個電子時,可從鹽酸中置換產生44.8LH2

     C.15gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

     D.1molH2O2分子中非極性共價鍵數(shù)為NA

 

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銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:

     2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ……………………①

     Sb4O6+6C=4Sb+6CO         ………………………②

     關于反應①、反應②的說法正確的是   (    )

     A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

     B.反應①中每生成3 mol FeS時,共轉移6 mol電子

     C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

     D.每生成4 mol Sb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3

 

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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述正確的是(    )

     A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3         B.溶液的酸性減弱

     C.白色沉淀是BaSO3                 D.FeCl3全部被還原為FeCl2

 

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取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是                  (    )

     A.加入鹽酸,產生白色沉淀,則試樣中一定有Ag+

     B.加入鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有CO32-[ ]

     C.加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則試樣中一定有SO42

     D.加入NaOH溶液微熱,產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則試樣中一定有NH4+

 

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關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是                                      (    )

       

①               ②            ③               ④

     A.實驗室用裝置①制取氨氣

     B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

     C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

     D.裝置④是原電池,鋅電極為負極,發(fā)生還原反應

 

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下列離子方程式書寫正確的是              (    )

     A.過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中  2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO

     B.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-=Ag2S↓

     C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+=CO2↑+H2O

     D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

 

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