某反應體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。

   （1）請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是___________。

（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學計量數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式：2NO+2CO　　2CO2+N2；為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是________ 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=________。

（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。

（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。

       A．選用更有效的催化劑     　　　　       B．升高反應體系的溫度

       C．降低反應體系的溫度     　　　　       D．縮小容器的體積

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500 ℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是______________（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？______（填 “是”或“否”），請說明理由__________。

②某同學稱取5．000g殘留物后，所處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL試樣溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20．00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________________。

為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩

（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液

    （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為_____________、___________。

    （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。

猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高

結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想

①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式______________________

下列是有機化合物A的轉化過程：

（1）若D在一定條件可以氧化為B，則A的結構簡式：_______________________。

（2）若有 X、Y兩物質(zhì)與A是同類物質(zhì)的同分異構體，也能發(fā)生上述轉化。

  ①若B能發(fā)生銀鏡反應；C不能發(fā)生消去反應，則X的結構簡式 ___________；                          

  ②若B，D均不能發(fā)生銀鏡反應；則Y的可能的結構簡式 _______________。

（3）若 Z與A為不同類別同分異構體，并且具有下列性質(zhì)：

  ①Z不能與NaHCO3溶液反應；        ②Z不能使溴水褪色；

  ③1摩爾Z與足量金屬鈉反應可以生成1摩爾H2；

  ④Z分子的一氯取代產(chǎn)物只有二種（不考慮立體異構現(xiàn)象）。

   則Z的結構簡式 _____________________。

烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C�；�合物B含碳69．8％，含氫11．6％，B無銀鏡反應。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質(zhì)E。G的分子式為C7H14O2。有關轉化關系如下；

（1）B的相對分子質(zhì)量是__________________。

（2）寫出結構簡式：A__________________、E_______________________。

（3）寫出反應①、②的反應類型：①________________、②_______________。

（4）寫出反應②的化學方程式：__________________________________________。

（5）F的一種同分異構體能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，其結構簡式為__________。

將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________________________、

                 ______________。

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共_____________mol。

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：

C+O2→CO2  ①，       CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2．0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO2的物質(zhì)的量范圍是_______________________。

（3）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2．2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（4）某次窯氣成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是                                            （    ）

    A．盡量購買本地的、當季的食物   

    B．用石油液化氣代替天然氣

    C．瑞士館用大豆纖維制成的紅色幕帷，能發(fā)電，可天然降解

    D．零排放的燃料電池汽車

下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是                                          （    ）

    A．氧化鋁的分子式Al₂O₃             

    B．CO₂的電子式：

    C．硫原子的最外層電子軌道表示式3s²3p⁴ 

    D．Cl^-的結構示意圖