（6分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�      的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

②除去H₂中的CO₂，可用       的方法。

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用           的方法。

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再      ；然后將溶液調(diào)成中性并        就可以得到較為純凈的氯化鈉。

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用      的方法。

（11分）水蒸氣通過(guò)灼熱焦炭后，流出氣體主要是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述混合氣體中有CO和H₂。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

⑴ 盛濃硫酸的裝置的用途是___________；盛NaOH溶液的裝置的用途是___________。

⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱是    　 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是

     　                   、                           。

⑶ 儀器C中加試劑的化學(xué)式是      ，其目的是           。

⑷ 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g－ab           　　　。

⑸ 能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是                       。

  能證明混合氣中含H₂的實(shí)驗(yàn)依據(jù)                            。

（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少?

（6分）向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

⑴ 求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量。

⑵ 求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積�！�

只含有一種元素的物質(zhì)不可能是            

A．混合物         B．化合物           C．純凈物            D．單質(zhì)

某粒子用符號(hào)M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是

A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）       B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)

C．所含電子數(shù)為（Z+n）       D．中子數(shù)－電子數(shù)=A-2Z+n

將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

A．稀H₂SO₄     B．硫酸銅溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鎂溶液

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl₂→Cl^-      B.H⁺ →H₂        C.MnO₂→Mn²⁺   D.Zn→Zn²⁺

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 N_A

B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O所含的分子數(shù)為N_A

D．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是

A．Na和O₂      B．NaOH和CO₂    C．Na₂O₂和CO₂    D．木炭和O₂