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(4分)(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為2900kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:
(2)稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ,該反應的熱化學方程式為
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(8分)在一定條件下,可逆反應:mA+nBpC達到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的關系是 。
(2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B為 態(tài)。
(3)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是 。
(4)加熱后,可使C的質量增加,則正反應是 反應(放熱或吸熱)。
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(共10分)(1)、(2分)相同物質的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:
(2)、(2分)將AlCl3溶于水后,經加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是
(3)、(2分) 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a b相連,a為負極;c d相連,c為負極;a c相連,c為正極;b d相連,b為正極,則四種金屬的活動性由強到弱順序為:
(4)(2分)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式: _____________________________________________________
(5)(2分)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式____________________________________________________
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(6分)如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:
(1)寫出A、B兩池中陽極電極反應式
(2)計算標準狀況下氣體各為多少升?
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下列化學反應的離子方程式,書寫不正確的是
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++ SO42- = BaSO4↓
B.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH—=AlO +2H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—
D.向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
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下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L
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下列說法或做法正確的是
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性弱于碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7
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在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組
A、K+、Fe2+、AlO2-、NO3- B、NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C、K+、NH4+、CO32-、S2- D、Cu2+、Ag+、NO3-、CI-
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