科目: 來(lái)源: 題型:
恒溫時(shí),容積不變的密閉容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO2,新平衡建立時(shí)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為
A. a>b B. a<b C . a=b D.無(wú)法確定
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)�,F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ—從正反應(yīng)開(kāi)始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol;Ⅱ—從逆反應(yīng)開(kāi)始,C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中,體系的總密度不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)
C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的濃度相同
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e- === 4OH-
B.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C.電解時(shí),a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
D.當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí),a極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02gH2
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B.圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中,陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,
下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是:
① 放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
② 充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
③ 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
④ 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.只有③ B.③④ C.④⑤ D.①②⑤
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
A.0.10mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)= c (H+)=c(OH-)
C.若0.10 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L-1的醋酸的pH=b,則a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:
[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是
A.可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移,則理論生成1.0 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
下列說(shuō)法正確的是:
A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3-(aq)的△H>0
B. 其他條件不變,加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I3-)減小
D.25℃時(shí),向溶液中加入少量KI固體,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K會(huì)大于680
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是
A.保持壓強(qiáng)不變,升高反應(yīng)溫度
B.保持溫度不變,增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)
D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法不正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為2mol/L B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D.電解后溶液中c(H+)為4mol/L
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com