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某濃度的氨水中存在下列平衡:如想增大NH的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是:
A.適當升高溫度 B.加入NH4Cl固體 C.通入NH3 D.加入少量NaOH固體
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在25℃時,某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L。有關該溶液的敘述正確的是:
A .該溶液的pH值可能為1 B .水的電離受到促進
C .水的離子積將變小 D. 該溶液的pH值一定為13
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對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是:
| A | B |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對反應的影響 |
圖示 | | |
| C | D |
研究目的 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 | | |
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下列各組熱化學方程式中,△H1>△H2的是:
A.C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
B.S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
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已知反應:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結論正確的是:
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出的熱量少于57.3 kJ
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下列說法正確的是:
A.一定溫度下,反應MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的 △H>0 △S>0
B. Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無法用勒夏特列原理去解釋
C. 對于反應2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D. 過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會發(fā)生
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下列說法正確的是:
A.氨水能導電,所以氨氣是電解質
B.膽礬雖不能導電,但它屬于電解質
C.固體磷酸是電解質,所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導電
D.碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質
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下列化學用語正確的是:
A.HFH++F- B. CO32-+2H2O
H2CO3+OH-
C.H2S2H++S2- D.NaHSO4(熔融)= Na++H++SO42-
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700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列說法正確的是:
A. 反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)減小
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40 mol
D. 溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
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