在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入一定質(zhì)量的無(wú)水Na₂SO₃粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量的Na₂SO₃?7H₂O晶體．若此溫度下Na₂SO₃的溶解度為20g，那么析出的Na₂SO₃?7H₂O晶體的質(zhì)量是

1. A.
   15.3g
2. B.
   10.6g
3. C.
   10g
4. D.
   5.3g

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6L氮?dú)庵泻琺個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

1. A.
   14m
2. B.
   28m
3. C.
   
4. D.
   7m

加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過(guò)20～50mg/kg，將對(duì)人體造成危害，所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反映為：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴進(jìn)行滴定．
當(dāng)加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
請(qǐng)完成下列填空
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，還需要的試劑是______．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、______、______．
（3）步驟b中要使KIO₃與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須______．用滴定管取試樣溶液10.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為_(kāi)_____mL．
（4）步驟c中A試液是______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（5）該食鹽含碘量______mg/kg，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)的誤差，應(yīng)該______．
（6）測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是______
a．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL實(shí)驗(yàn)溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過(guò)程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處由氣泡，滴定后氣泡消失．

I．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的進(jìn)行探究，他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO₂不能與乙醇反應(yīng)．經(jīng)過(guò)研究，該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕卮鹨韵聠?wèn)題．

（1）制取SO₂時(shí)，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇98%的濃硫酸，原因是______，也不宜選擇10%的硫酸，原因是______．
（2）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為_(kāi)_____．
（3）該裝置有一個(gè)明顯的不足之處是______．
（4）按照完善后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中控制S0₂以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過(guò)品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色．由此可知，S0₂的漂白作用是______導(dǎo)致的．
Ⅱ．漂白僅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化學(xué)反應(yīng)也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色．某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：將SO₂氣體通入滴有酚酞試液的NaOH稀溶液中，也觀察到溶液的紅色褪去．該小組也想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該溶液褪色的原理，經(jīng)過(guò)大家的討論和分析后，提出了如下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：SO₂或SO₂與水作用的產(chǎn)物漂白了紅色的酚酞試劑；
假設(shè)二：______．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證以上哪種假設(shè)成立．______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1 mol 氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
2. B.
   14g氮?dú)庵泻��?4 N_A個(gè)原子
3. C.
   1L1.00 mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺離子數(shù)目為2N_A
4. D.
   11.2 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是

1. A.
   NH₃·H₂O 的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
2. B.
   0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7
3. C.
   NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7
4. D.
   5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)

用霞石巖（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）操作Ⅰ是______（填寫(xiě)名稱），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．
a．趁熱過(guò)濾　 b．冷卻過(guò)濾　　c．蒸餾　　 d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K₂CO₃中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見(jiàn)的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：______H：______
（2）寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫(xiě)出乙燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（4）寫(xiě)出B+H₂O→丙+C的化學(xué)方程式______．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是______．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______．

下圖中是汽車(chē)加油站必須貼的標(biāo)志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列物質(zhì)既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaHCO₃　　②Al　�、跘l（OH）₃　 ④（NH₄）₂CO₃．

1. A.
   只有③
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有②④
4. D.
   ①②③④