將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   10 mol/L
2. B.
   1mol/L
3. C.
   0.1 mol/L
4. D.
   0.01 mol/L

MnO₂+4HCl_（濃）═MnCl₂+Cl₂+2H₂O 中氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，轉(zhuǎn)移電子________．

15年前，清華才女朱令離奇鉈中毒的事件曾引發(fā)一場多年難解的疑案．而在近日，廣東東莞一名在電子企業(yè)打工的女工也意外出現(xiàn)鉈中毒并被家屬認(rèn)為是“職業(yè)病”，因而再度引發(fā)各方關(guān)注．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險(xiǎn)品．已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，（2）Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，（3）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，下列離子氧化性的比較正確的是

1. A.
   Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
2. B.
   Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺
3. C.
   Ag⁺＞Fe²⁺＞Tl³⁺
4. D.
   Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

與54g水所含原子總數(shù)相同的固態(tài)碘是________mol；同溫同壓下，同質(zhì)量的氯氣和二氧化碳?xì)怏w的體積比為________．

已知反應(yīng)：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，請回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
（2）上述反應(yīng)中，______元素被氧化，______是氧化劑，請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______
（3）反應(yīng)中生成15gNO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量______ g，參加反應(yīng)的HNO₃為______g，反應(yīng)中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質(zhì)量比為______．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

1. A.
   mol^-1
2. B.
   mol^-1
3. C.
   8nmol^-1
4. D.
   4nmol^-1

下列關(guān)于化學(xué)與社會、生活、自然的有關(guān)敘述中，不正確的是

1. A.
   廢舊電池必須回收集中處理，主要是為了防止重金屬污染
2. B.
   禁止使用含磷洗衣粉，主要是為了防止藻類瘋長而導(dǎo)致水質(zhì)惡化
3. C.
   燃煤進(jìn)行必要的脫硫處理，主要是為了減少SO₂對空氣的污染
4. D.
   月餅包裝盒內(nèi)有一小袋硫酸亞鐵，主要是為了給吃月餅的人補(bǔ)鐵

選用實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是

1. A.
   
   測定生成CO₂的化學(xué)反應(yīng)速率
2. B.
   
   制得Fe（OH）₂并能保存較長時(shí)間不變質(zhì)
3. C.
   
   測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
4. D.
   
   證明CH₃CH₂OH發(fā)生消去反應(yīng)

1.7克化合物H₂A含有3.01×10²²個(gè)H₂A分子，則H₂A的相對分子質(zhì)量為

1. A.
   17
2. B.
   34
3. C.
   16
4. D.
   32

為探究Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是______；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的______（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在______裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應(yīng)的方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是______（填序號）
A、縮小容器體積　　B、使用催化劑　　C、增加SO₂濃度　　　D、升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是______．