設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.6N_A
2. B.
   在常溫、常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)目為0.5N_A
3. C.
   1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO離子總數(shù)為0.9N_A
4. D.
   在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO的物質的量濃度相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^n-中Y元素的化合價是______　 （2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是______．

使一定量的磷化氫和氫氣的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第1支玻璃管中裝有銅屑，第2支玻璃管中裝有氧化銅，第1支玻璃管中由于發(fā)生如下反應：2PH₃+CuCu₃P₂（s）+3H₂，玻璃管中物質的質量增加4.96g，第2支玻璃管中物質的質量減少了5.76g．
（1）計算原混合氣體中磷化氫和氫氣的體積比．
（2）在標準狀況下，原混合氣體的密度是多少？

下列物質的用途不正確的是

1. A.
   硅是制造光導纖維的材料
2. B.
   硅是制造太陽能電池的常用材料
3. C.
   二氧化硅是制取粗硅的原料
4. D.
   水玻璃可用作木材防火劑

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA
2. B.
   常溫常壓下，28 g C₂H₄、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
3. C.
   常溫下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
4. D.
   標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

下圖中A～H均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系．實驗室中常用A與B的反應原理制取氣體E，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，無水的D常用做干燥劑；C是常見的金屬單質，C、H均既能與鹽酸反應又能與燒堿反應．

（1）A的電子式為______．
（2）H的化學式為______．
（3）反應①的化學方程式為______．
（4）反應③的離子方程式為______．

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為______．
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度：______．

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是

	操作和現(xiàn)象	結論
A	切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去	Na在空氣中會生成Na2O2
B	鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象	鋁與濃硝酸不反應
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管	從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產硝酸有重要啟示

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列溶液中Cl^-濃度由大到小的順序是
①200mL 2mol/L MgCl₂溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KClO₃溶液
④250mL 1mol/L AlCl₃溶液．

1. A.
   ③②①④
2. B.
   ④①②③
3. C.
   ①④②③
4. D.
   ②③①④

25℃時，某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，該溶液中一定不能大量存在的離子是

1. A.
   NH₄⁺
2. B.
   HCO₃^-
3. C.
   SO₃^2-
4. D.
   NO₃^-