相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg/mL，則該飽和的溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   M/10sρmol/L
2. B.
   1000sρ/M(100+s)mol/L
3. C.
   10sρ/M mol/L
4. D.
   M(100+s)/1000sρmol/L

下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是
①燒杯   ②坩堝   ③錐形瓶   ④蒸發(fā)皿   ⑤試管   ⑥燒瓶    ⑦表面皿

1. A.
   ②④⑤
2. B.
   ①⑥⑦
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ①③⑥

已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)釋放的熱量稱為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是

1. A.
   稀HCl和稀NaOH
2. B.
   1.0 mol·L^-1 HCl和1.0mol·L ^–1NaOH
3. C.
   500mL 2.0 ol·L^-1 HCl和500mL 2.0mol·L ^–1NaOH
4. D.
   500mL 2.0mol·L^-1H₂SO₄和500mL 2.0mol·L^-1 Ba(OH)₂

使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：
①甲醇與乙醇的混合物與濃H₂SO₄加熱得醚
②乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯   
③苯酚和濃溴水反應(yīng)，

所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③②①
3. C.
   ③①②
4. D.
   ①③②

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是

1. A.
   稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解
2. B.
   向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)
3. C.
   定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
4. D.
   定容搖勻后，有少量溶液外流

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是______（填寫化學(xué)式），證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是______．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：______．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入______．
（5）要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開(kāi)_____．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式______．

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

1. A.
   用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
2. B.
   向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
4. D.
   在50MPa 500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 N_A
2. B.
   17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 N_A
3. C.
   5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺的數(shù)目是2N_A

2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol?L^-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原．求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是______．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有______．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是______．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于______．