為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是

	物質	試劑	分離方法
①	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	降溫結晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	金屬鈉	蒸餾
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	過濾

1. A.
   ①③
2. B.
   ①④
3. C.
   只有②
4. D.
   ③④

（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×10²²個CO₂分子 ③7.3gHCl�、�0.2molCH₄．
體積最大的是______；密度最大的是______；質量最大的是______．（填序號）
（2）相同質量的SO₂與SO₃，其物質的量之比為______，氧元素的質量之比為______，原子總數之比為______．

下列說法正確的是

1. A.
   H₂的摩爾質量是1g?mol^-1
2. B.
   體積相同的兩種氣體，所含分子數目一定相同
3. C.
   一個CO₂分子的質量是44g
4. D.
   摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量

中學化學必修I教材中，涉汲了跟生活、生產密切聯(lián)系的重要金屬、非金屬及其化合物．請回答：
（1）寫出鋁的原子結構示意圖______．
（2）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式______；往所得溶液中加入已去氧化膜的鋁片，試寫出化學反應方程式______．
（3）有一類反應為：單質+氧化物→新單質+新氧化物，試寫出屬于這類反應，且符合下列要求的化學反應方程式：
金屬置換出金屬______．
金屬置換出非金屬______．
非金屬轉換出非金屬______．

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為______；該金屬元素的相對原子質量為______．
（2）已知N₂、CO₂的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比______．

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式______．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學方程式______．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為______．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則該氣體所含原子總數為______個．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下

D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、碳粉和鋁箔）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是______．
（2）寫出生成沉淀X的離子方程式______．
（3）寫出反應②的化學反應方程式______．
（4）反應③在實際操作中采用加入過量的Na₂CO₃固體而不是Na₂CO₃溶液，這樣做的目的是______，操作過濾Ⅲ分離出濾渣Li₂CO₃后所得濾液中的主要成份為______．（寫化學式）

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol Ag．．下列結論錯誤的是

1. A.
   氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
2. B.
   Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
3. C.
   溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量比為1：2
4. D.
   1molFe可還原2molFe³⁺

關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離互不相溶的液體
2. B.
   裝置②可用于吸收NH₃
3. C.
   裝置③可用于制備乙酸乙酯
4. D.
   裝置④可用于收集NO、CO₂等氣體

下列分離方法不正確的是

1. A.
   用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
2. B.
   用酒精萃取碘水中的碘
3. C.
   用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
4. D.
   用結晶法提純有少量氯化鉀的硝酸鉀