某化學(xué)實驗小組將適量濃硝酸分多次滴加到足量銅粉和足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶來制得硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）寫出圓底燒瓶中開始階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是______
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點是______．

下列溶液中含Cl^-濃度最大的是

1. A.
   10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液
2. B.
   20mL0.1mol/LCaCl₂溶液
3. C.
   30mL0.2mol/L的KCl溶液
4. D.
   100mL0.25mol/L的NaCl溶液

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1.8gNH₄⁺含有的電子數(shù)為1.1N_A
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2N_A
3. C.
   2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A

下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是

1. A.
   H₂O
2. B.
   MgO
3. C.
   CO₂
4. D.
   Fe₂O₃

常溫下，下列各組物質(zhì)反應(yīng)時能產(chǎn)生氫氣的是

1. A.
   鐵和濃硫酸
2. B.
   銅和稀硫酸
3. C.
   鋅和稀鹽酸
4. D.
   鐵和濃硝酸

某集氣瓶中充滿CH₄和C₂H₂的混合氣體，同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10，則該混合氣體中CH₄和C₂H₂的質(zhì)量比為

1. A.
   3：2
2. B.
   13：12
3. C.
   12：13
4. D.
   2：3

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成．某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．
（1）請你根據(jù)該同學(xué)實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是______
（2）若推測該粉末只由Na₂SO₄組成，請你在該同學(xué)實驗基礎(chǔ)上設(shè)計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成．[可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應(yīng)離子方程式和結(jié)論
④

注：實驗步驟的序號由你按順序編號．實驗現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實驗步驟一一對應(yīng)．

水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是

(S_m表示1 mol物質(zhì)的熵值)

1. A.
   S_m(s)>S_m(l)>S_m(g)
2. B.
   S_m(l)>S_m(s)>S_m(g)
3. C.
   S_m(g)>S_m(l)>S_m(s)
4. D.
   S_m(s)＝S_m(l)＝S_m(g)

0.1 mol·L^-1 HCl溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COOH相比較，下列說法正確的是

1. A.
   含H⁺物質(zhì)的量，鹽酸大于醋酸
2. B.
   分別與鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生H₂物質(zhì)的量相等
3. C.
   分別與鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
4. D.
   含H⁺物質(zhì)的量濃度，鹽酸大于醋酸

其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是
①增大反應(yīng)物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強(qiáng)（有氣體參加） 

1. A.
   ①②
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③
4. D.
   ③④