下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是

1. A.
   氨氣：N₂+3H₂2NH₃
2. B.
   硅：SiO₂+2CSi+2CO↑
3. C.
   乙烯：2C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O
4. D.
   漂白粉：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

下列變化需加入還原劑才能完成的是（→代表轉(zhuǎn)化）

1. A.
   MnO₂→MnO
2. B.
   CO₂→HCO
3. C.
   HS^-→S^2-
4. D.
   NO→NO

鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學(xué)上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO₄?7H₂O）給貧血病人補鐵，為測定該糖衣片中鐵元素的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細(xì)，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO₄，溶液滴定至終點．
步驟三：重復(fù)步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L KMnO₄溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時把水煮沸的原因是______
（2）酸性KMnO₄溶液與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式______
（3）上述實驗中所用的KMO₄溶液要進行酸化，用于酸化的酸是______
A．稀硝酸 B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，______（填儀器名稱）應(yīng)使用KMnO₄溶液潤洗，滴定時如何判斷已經(jīng)達到終點？______
（5）由上述實驗數(shù)據(jù)，計算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為______mg．

能用分液的方法來分離的一組混合物是

1. A.
   氯化銀和水的懸濁液
2. B.
   酒精的水溶液
3. C.
   四氯化碳和水的乳濁液
4. D.
   氯化鈉和溴化鎂的混合溶液

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+OH^-=NH₃↑+H₂O
2. B.
   金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=+H₂↑
3. C.
   用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=+H₂O
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，22 g CO₂含有的CO₂分子數(shù)為0.5N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCO₂和O₃的混合氣體含有的氧原子數(shù)為以N_A
4. D.
   40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，則有關(guān)離子方程式的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液） H2-2e-=2H+	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液） H2-2e-+2OH-=2H2O
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑	將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，能產(chǎn)生2.4gMg
2. B.
   電解精煉銅時，當(dāng)陽極反應(yīng)1 molCu時，電路中已轉(zhuǎn)移的電子為2 N_A個
3. C.
   25℃時，1 g水中約含有10^-10N_A個OH^-
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂氣體

除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）CO₂（HCl）試劑______，離子方程式______
（2）FeSO₄（CuSO₄）試劑______，離子方程式______．

常溫下，將2.4g CuSO₄溶于水配成500mL溶液，求：（寫出計算過程）．
（1）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？