實驗室需要500ml 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，配制時：
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應放在______中置于天平的左盤稱量．
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是______．
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______．
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是______．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

下列物質(zhì)與Fe反應后的生成物中，能與KSCN溶液作用生成紅色物質(zhì)的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   鹽酸
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   醋酸

把m molC₂H₄和n molH₂混合于密閉容器中，在適當條件下生成p molC₂H₆．若將所得混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，則需氧氣

1. A.
   3.5pmol
2. B.
   （3m+0.5n）mol
3. C.
   （3m+n）mol
4. D.
   （3m+0.5n-3p）mol

運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO₂所導致的溫室效應的是______（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．

已知：H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______；若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為______．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，寫出CO₂ 和C（s）反應的熱化學方程式______．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）______L．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   2g H₂中含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，22.4L Cl₂中含有的分子數(shù)為N_A
3. C.
   1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的鉀離子數(shù)為N_A
4. D.
   1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為N_A

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

1. A.
   硝酸  燒堿  硫酸鋇
2. B.
   硫酸  純堿  膽礬
3. C.
   醋酸  水玻璃  碳酸鈣
4. D.
   鹽酸  熟石灰  苛性鈉

下列實驗操作不能達到預期實驗目的是

	實驗目的	實驗操作
A	鑒別乙酸乙酯和乙酸	分別加入飽和Na2CO3溶液
B	比較Fe和Cu的金屬活動性	分別加入濃硝酸
C	比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性	分別加入少量Na
D	比較I2在H2O和CCl4中的溶解度	向I2水中加入CCl4，振蕩

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
2. B.
   用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
3. C.
   過氧化鈉加水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
4. D.
   用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路銅板：Cu+H₂O+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

[化學--選修化學與技術(shù)]硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為______、______、______三個階段．
（2）下列是第二階段反應的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件______．

壓強MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO₃
（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理．此過程涉及的化學反應方程式為______，______．
（5）若進入第二階段設備氣體的體積分數(shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成為96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為______，此時SO₂轉(zhuǎn)化率為______．

下列實驗能夠成功的是

1. A.
   用新制Cu（OH）₂（必要時加熱）可鑒別CH₂O、HCOOH、CH₃OH三物質(zhì)的溶液
2. B.
   將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
3. C.
   用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加熱可制乙酸乙酯
4. D.
   用飽和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl