不論在酸性溶液還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是

1. A.
   K⁺、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-
2. B.
   Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、K⁺
4. D.
   Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

1. A.
   加熱NH₄Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成
2. B.
   向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在S0₄^2-
3. C.
   酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
4. D.
   用量筒量取20ml 0.5 mol?L^-1 H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L^-1 H₂SO₄ 溶液

（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液
以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO₄______，
K₂CO₃______，
NH₄NO₃______．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①稀鹽酸與大理石制二氧化碳______；
②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中______；
③氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)______．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，反應(yīng)后溶液呈淺綠色．則A在元素周期表中的位置是______，反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是______；已知1g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______．
（3）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．晶體D的晶體類型為______，A在生活中的常見用途______（寫出一種）．

下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是

1. A.
   能使石蕊呈紅色的溶液中：Na⁺、S^2-、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   能使甲基橙呈紅色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-
3. C.
   能使pH試紙變蘭色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag（NH₃）₂]⁺
4. D.
   無色溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-BaSO₄↓+H₂O

“化學(xué)多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生．如圖所示就是一個“化學(xué)多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：
A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO₃固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是______（填名稱）．
（2）寫出下列裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置D中：______
裝置F中：______
（3）上圖所示的B～F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是______（填裝置編號）．

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是

1. A.
   ?
2. B.
   S^2-+2H₂O?
3. C.
   CH₃COOH+H₂O?
4. D.
   ?

現(xiàn)有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm³）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現(xiàn)．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用______（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是______（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有______．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①計算上述產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
②若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）______．