用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液　B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液　E、蒸餾　F、過(guò)濾　G、滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______
（2）精制Fe（OH）₃膠體（含有NaCl溶液）______
（3）分離相溶的CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______
（4）從碘水里提取碘______．

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

1. A.
   CO₂、SO₂、N₂等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
2. B.
   節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
3. C.
   使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
4. D.
   大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣

在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．有三位學(xué)生設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．如圖所示：

（1）寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）甲同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______．
（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無(wú)色，其操作是______．
②如果開(kāi)啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（4）丙同學(xué)采用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體．
①當(dāng)______時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在______處觀察到無(wú)色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡(jiǎn)單操作是______．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是______．

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是______．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大�。�以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負(fù)性	0.9	1.2	x	1.8

①鋁的電負(fù)性x的范圍是______．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是______．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是______．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是______．
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）______極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是______．

把7.4g Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）═0.6mol?L^-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

1. A.
   3.18g
2. B.
   2.12g
3. C.
   4.22g
4. D.
   5.28g

下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是

1. A.
   Cl₂的收集
2. B.
   HCl的收集
3. C.
   NH₃的收集
4. D.
   NO的收集

向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO₂，一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀或渾濁的是

1. A.
   Ba（OH）₂
2. B.
   Ba（NO₃）₂
3. C.
   Na₂S
4. D.
   BaCl₂

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是______；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體______克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是______，其物質(zhì)的量之比是______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____．

下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是

1. A.
   自然界中存在大量硅單質(zhì)
2. B.
   硅酸鹽廣泛用于光纖通訊
3. C.
   高純硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料
4. D.
   工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成	淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C	向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D