常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂SO₃，溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示．（其中I代表H₂SO₃、Ⅱ代表、Ⅲ代表）．根據(jù)圖示下列判斷正確的是

1. A.
   當V（NaOH）=0時，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12??
2. B.
   當V（NaOH）=20 mL時：c（Na⁺）＞c（）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）
3. C.
   當V（NaOH）=40 mL時2c（Na⁺）=c（）
4. D.
   當V（NaOH）=40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高

下列反應與酸性氧化物的通性無關的是

1. A.
   實驗室用堿石灰吸收SO₂
2. B.
   Na₂O₂與水反應制備氧氣
3. C.
   N₂O₅與水反應制備HNO₃
4. D.
   CO₂與澄清石灰水作用

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、______、搖勻；
（2）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______ g Na₂CO₃．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移溶液時玻璃棒插在了刻度線以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水______．

下列溶劑能作溴的萃取劑的是

1. A.
   苯
2. B.
   裂化汽油
3. C.
   直餾汽油
4. D.
   酒精

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子______（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層______（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為______（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式______；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式______．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式______．

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）混合①中使用冰水的目的是______．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是______、______．
操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．（選填編號）
a．固體和液體　　 b．固體和固體　　 c．互不相溶的液體　 d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是______．
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設所用的試劑為______，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為______．
乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為______，其用于證明該假設所用的試劑為______．

使等體積的AlCl₃、CaCl₂、NaCl中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO₃溶液的體積相同，則這三種溶液的物質的量濃度之比為

1. A.
   1：2：3
2. B.
   1：1：1
3. C.
   2：3：6
4. D.
   6：3：2

設n_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   42g C₃H₆中含有的共用電子對數(shù)目為8n_A
2. B.
   1mol Na₂O₂與足量的CO₂充分反應，轉移的電子數(shù)目為n_A
3. C.
   常溫常壓下，22.5L N₂和O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)目為n_A
4. D.
   1L 0.01mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02n_A

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事實中不涉及氧化還原反應的是

1. A.
   金屬銹蝕
2. B.
   燃放煙花
3. C.
   食物腐敗
4. D.
   鐘乳石的形成

灼燒綠礬發(fā)生反應：2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述正確的是

1. A.
   有BaSO₄生成
2. B.
   有BaSO₃生成
3. C.
   同時有BaSO₄和BaSO₃生成
4. D.
   有SO₃逸出