下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

1. A.
   鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：2Fe+3H₂OFe₂O₃+3H₂
2. B.
   Na投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂
3. C.
   氫氧化鐵膠體的制備：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
4. D.
   大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌
②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，可用酒精洗滌
③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

1. A.
   ③④　
2. B.
   ①②④　
3. C.
   ②③④　
4. D.
   ①②③④

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是______，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為_(kāi)_____（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．若甲是單質(zhì)，乙是氧化物且能使品紅褪色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、CO₃^2-、NO₃^-中的若干種組成．，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份小心蒸發(fā)得溶質(zhì)3.08g；
②第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是______，其物質(zhì)的量分別是______．
（2）寫(xiě)出步驟②中所發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式______．
（3）一定存在的離子是______，其濃度分別是______．

2013新交規(guī)酒駕處罰規(guī)定，車(chē)輛駕駛?cè)藛T血液中的酒精含量大于或者等于20mg/mL、小于80mg/100mL的駕駛行為即為酒駕行為．一種科學(xué)簡(jiǎn)便的檢測(cè)方法是使駕車(chē)人呼出的氣體接觸載有經(jīng)過(guò)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）的硅膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，就會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH₃CH₂OH+CrO₃+H₂SO₄→CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+H₂O（未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

1. A.
   上述反應(yīng)中三氧化鉻（CrO₃）是強(qiáng)氧化劑
2. B.
   配平上述反應(yīng)時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、2、3、3、1、6
3. C.
   當(dāng)有0.6 mol CH₃CH₂OH被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1.2 mol
4. D.
   由于CrO₃與Cr₂（SO₄）₃的顏色不同，可以通過(guò)顏色的變化判斷駕車(chē)人是否飲酒

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是

1. A.
   檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe²⁺，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
2. B.
   除去HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄，加入適量BaCl₂溶液，再過(guò)濾
3. C.
   用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）₂和NaHCO₃溶液
4. D.
   SO₂中混有少量SO₃，通過(guò)足量濃硫酸后，收集氣體

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是______．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法用FeSO₄將以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr³⁺，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：

（2）FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．
（5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是______．
a．K₂Cr₂O₇是-種常用的強(qiáng)氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)�______．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．

下列關(guān)于SO₂的敘述中，正確的是

1. A.
   大氣中的SO₂來(lái)源于汽車(chē)尾氣
2. B.
   SO₂與水反應(yīng)生成硫酸
3. C.
   SO₂在反應(yīng)中只能做還原劑
4. D.
   SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

0.3molNaCl固體溶于水配成200mL溶液，溶液濃度為

1. A.
   0.3mol?L^-1
2. B.
   0.15 mol?L^-1
3. C.
   1.5 mol?L^-1
4. D.
   0.015 mol?L^-1