對3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反應(yīng)的下列說法正確的是

1. A.
   氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
2. B.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
3. C.
   NO₂是氧化劑，H₂O是還原劑
4. D.
   在反應(yīng)中若有6mol NO₂參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．
計(jì)算（要求：計(jì)算寫明過程）：
（1）一份鎂鋁合金與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子總物質(zhì)的量；
（2）合金中鎂鋁的 物質(zhì)的量之比；
（3）鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．步驟2：FeSO₄溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為______法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是______．趁熱過濾的理由是______．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)______時(shí)停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是______．
（4）FeSO₄?7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe（OH）SO₄?3H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體．

（1）寫出：A的電子式______，J的結(jié)構(gòu)式______，M的化學(xué)式______．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式______．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式______．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為______．

在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH₄和Ar的混合氣體中通入400mLO₂，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar物質(zhì)的量之比是

1. A.
   1：4
2. B.
   1：3
3. C.
   1：2
4. D.
   1：1

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和______反應(yīng)制備；現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______．
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和中和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取1.08g FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時(shí)消耗鹽酸25.0mL．試求FeCl_x中的x值：______（列式并計(jì)算）
（3）高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實(shí)驗(yàn)室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：______．

氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______；
II．已知：Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ?mol^-1
Mg（s）+O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為______；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，則此反應(yīng)的離子方程式為______；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應(yīng)．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋______；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度/℃	加入EDTA質(zhì)量/g	加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是______（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g�、蹺DTA質(zhì)量為0.10g⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g　⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

用過量的下列試劑除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，應(yīng)該最后加入的是

1. A.
   NaOH
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   Na₂CO₃溶液
4. D.
   稀鹽酸

試回答下列有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為______．
（2）容量瓶上標(biāo)有______、______、______，使用容量瓶前必須先______．
（3）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃.10H₂O）______g．

將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴的四氯化碳溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液增重2.8g．原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是________；乙烯和乙烷的質(zhì)量比是________．