用圖所示方法，檢驗某固體中是否含有Cl^-．下列說法正確的是

1. A.
   ①是BaCl₂溶液，②是稀鹽酸
2. B.
   ①是稀鹽酸，②是BaCl₂溶液
3. C.
   ①是稀HNO₃，②是AgNO₃溶液
4. D.
   ①是稀H₂SO₄，②是AgNO₃溶液

下表列出三種金屬的資料，利用這些資料及常識選擇恰當?shù)倪x項填空：

金屬	導電性	成本（￥/kg）	密度 （g/cm3）	強度
銀	很好	2000	10.5	差
鋁	較好	10	2.7	好
鋼鐵	一般	1.7	7.9	好

a．質輕　 b．美觀　 c．成本低　 d．強度高　 e．導電性好　f．易腐蝕　g．成本高
（1）銀是電的良導體，但高壓線用鋁而不用銀制的原因是______．
（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是______；用鋼鐵作材料的缺點是______．
（3）在高壓開關中，常用銀作開關的接觸點，其理由是______．
（4）學校頒發(fā)的獎杯通常是以鋼鐵制造，然后表面鍍上一薄層銀．在表面鍍銀的理由是______．

兩份質量均為mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO₂質量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO₂ ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO₂的質量是bg．則x等于

1. A.
   2a
2. B.
   2b
3. C.
   b-a
4. D.
   b-2a

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為______L，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為______．
（2）在某未知體積的NaOH溶液中，經測定含有3.01×10²³個OH^-，則OH^-的物質的量______mol，此溶液中，溶質的質量為______g，若用HCl中和此溶液，所需濃度2mol/L的HCl溶液體積______L．

在通常狀況下37.0g由氣態(tài)烷烴組成的混合物完全燃燒消耗4.25mol O₂，此混合物可能組合的方式最多有

1. A.
   3種
2. B.
   4種
3. C.
   5種
4. D.
   6種

某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用，如果不考慮反應過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：
______+____________+______+______
（1）完成上述反慶的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中．
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣______mg．（精確0.01）
（3）取100mL完全反應后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應（假設還原產物全部是NO氣體），則原溶液中的濃度為______mo1/L．（假設反應前后溶液的體積不變）

對于3.4克氨氣的有關說法，正確的是

1. A.
   常溫常壓下體積為4.48L
2. B.
   含有0.1molN和0.3molH
3. C.
   常溫下，所含原子有0.8mol
4. D.
   溶解到1L水中，所得溶液物質的量濃度為0.2mol/L

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑
3. C.
   金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系，

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式______，J的結構式______
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為______，寫出反應①的離子方程式：______
（3）反應②的現(xiàn)象是______
（4）寫出反應③的化學方程式______
（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉移3iVA的電子，得到沉淀的質量為______g．

已知化學反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，SO₂中硫元素的化合價為：________；該反應中________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原．若有1mol SO₂參加反應，則該反應轉移________mol電子．