下列各組離子（1）I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺
（2）K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-
（3）SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^-
（4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-
（6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
在水溶液中能大量共存的是

1. A.
   （1）和（6）
2. B.
   （3）和（4）
3. C.
   （2）和（5）
4. D.
   （1）和（4）

有a、b、c、d、e 5種金屬．已知：
①e的氧化產物比d的氧化產物氧化能力強；
②a投入e的鹽溶液可得e的單質，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質；
③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應；
④e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出；
⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽．
由此可推知五種金屬的活動性由強到弱的順序為

1. A.
   adbec
2. B.
   cadeb
3. C.
   aedbc
4. D.
   cabed

A、B、C、D、E、F六神物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件末標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是：______．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：______；A元素在于周期表中的位置是______．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒；③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則該白煙物質的電子式是______，反應③的化學方程式是______．
（4）若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式是：______．

某水體中含有較多的泥沙及其他懸浮物，下列物質不能用來凈化此水的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   Fe₂（SO₄）₃
3. C.
   KAl（SO₄）₂
4. D.
   KOH

SO₂被空氣氧化生成SO₃是個放熱的可逆反應．實驗室根據(jù)該反應設計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體．請完成下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）______
（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸．加幾滴水的作用是______
（3）小試管C的作用是______
（4）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸，裝置D的三個作用是：
①______②______③______
（5）裝置G的作用是______．

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   在1L1mol?L^-1的鹽酸溶液中含有N_A個HCl分子
2. B.
   標準狀況下，11.2LCHCl₃所含原子總數(shù)為2.5N_A
3. C.
   標況下，0.2 N_A 個三氧化硫分子的體積為4.48L
4. D.
   46gNO₂和N₂O₄混合氣體降溫到標況，其中含有原子數(shù)為3N_A

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向NaOH溶液中通入過量的CO₂氣體：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   在氯化亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
4. D.
   向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

粗鹽提純的研究．
【有關資料】

化學式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	4.96×10-9	4.96×10-9	2.34×10-9	5.61×10-12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______．操作②的名稱為______，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na₂CO₃　　　 B、Na₂SO₃　　　　C、Na₂C₂O₄
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L^-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（5）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在______以下．

反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化劑是________（填化學式），若消耗了1mol Cu，則生成NO₂________mol．

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬______；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等雜質______；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl______．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質量	加熱前質量	加熱后質量
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）

請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）______．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=______KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．