在堿性溶液中能大量共存的離子組是

1. A.
   Na⁺、Cu²⁺、Cl、
2. B.
   K⁺、H⁺、、
3. C.
   Ba²⁺、、HCO₃、Cl^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、、

一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分別加入足量的下列物質(zhì)：①H₂O₂�、贖Cl③SO₂④Cl₂⑤NaHCO₃，一段時間后，紅色一定消失的是

1. A.
   ①③
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ②③④⑤
4. D.
   ①②③④

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A______，B______，C______．
（2）加過量A的原因是______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）加過量B的原因是：______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（1）500mL的鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，放出H₂5.6L（標(biāo)況下），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H₂，則消耗這三種金屬的物質(zhì)的量之比為______．

在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）制取氯氣時，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號字母）的凈化裝置．A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①______，②______．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是______（填寫編
號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是______（填寫實驗操作名稱）．
（4）實驗中可觀察到③的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br/>

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_____色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	______
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_____色	______

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是______．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？______．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為______，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為______．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．　　D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe₂O₃放在______中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是______．

一只裝滿某氣體的氣球若放在空氣中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是

1. A.
   O₂
2. B.
   Cl₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   CH₄

下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是

	物 質(zhì)	方 法	試 劑
A	CO2（SO2）	洗氣	氫氧化鈉溶液
B	AlCl3（MgCl2）	過濾	過量氫氧化鈉溶液
C	乙醇（水）	萃取、分液	汽油
D	Cl2（HCl）	洗氣	飽和食鹽水、濃硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

一定條件下，4g A和14g B的混合氣體體積為448mL，相同狀況下，8g A和17g B的混合氣體體積為672mL，A和B可能是下列各組中的

1. A.
   乙烯和乙炔
2. B.
   乙炔和苯
3. C.
   甲烷和甲醇
4. D.
   環(huán)己烷和1-丁烯

由黃銅礦為原料（主要成分為CuFeS₂）制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：
-→，O₂ -→，SiO₂ ，F(xiàn)eSiO₃-→O₂
（1）高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，該反應(yīng)中氧化劑為______．產(chǎn)物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到Cu______mol（假定各步反應(yīng)都完全）．
（2）取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進(jìn)行如下實驗（所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù)）：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進(jìn)行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g．求粗銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．