（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是______，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是______；
（2）選用方案Ⅱ從某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分離X（MnO₂），加入的試劑是______；
王同學(xué)參照以上方案I和Ⅱ，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去AlCl₃固體中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃儀器為______；
（4）試劑a為______；試劑b為______；
（5）請(qǐng)描述操作②的步驟：______；
（6）李同學(xué)認(rèn)為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E，從而得到AlCl₃固體，你______（填“贊同”或“不贊同”）李同學(xué)，理由是______．

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是______．
（2）下列說法正確的是______．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是______，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）該礦石和1mol?L^-1 HNO₃反應(yīng)的離子方程式______．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是______；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的體積為______L．

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是

1. A.
   容量瓶中原來含有少量蒸餾水
2. B.
   燒杯中溶解NaOH后，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
3. C.
   溶解NaOH的燒杯沒有洗滌
4. D.
   向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有______；可能含有______；寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．

按要求寫出方程式．
（1）氫氧化銅溶于鹽酸（寫出離子方程式）______
（2）NaHSO₄溶于水（寫出電離方程式）______
（3）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）______（寫出一個(gè)即可）

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一組是

1. A.
   K⁺、Na⁺ 、Br^-、Cl^-
2. B.
   NH₃．H₂O、SO₃^2-、 K⁺ 、Na⁺
3. C.
   Fe²⁺ 、Na⁺ 、K⁺、NO₃^-
4. D.
   Na⁺ 、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O₂、N₂、CH₄三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是

1. A.
   n（O₂）＞n（CH₄）＞n（N₂）
2. B.
   n（O₂）＞n（N₂）＞n（CH₄）
3. C.
   n（CH₄）＞n（N₂）＞n（O₂）
4. D.
   n（O₂）=n（N₂）=n（CH₄）

下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中，正確的是

1. A.
   向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^-
2. B.
   向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2-
3. C.
   向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-
4. D.
   向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe²⁺

通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)表中反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

現(xiàn)象	操作	可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推斷或解釋
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向CaSO3中加入硝酸	有具有刺激性氣味的氣體生成	該氣體是SO2
C	同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性	碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性	發(fā)生了水解反應(yīng)
D	向淀粉-KI溶液中通入Cl2	溶液變藍(lán)	Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   酸性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
2. B.
   NaHCO₃溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
3. C.
   加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺
4. D.
   堿性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、ClO^-、SO₃^2-