下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硫酸銅與NaOH溶液反應：Cu²⁺+OH^-=Cu（OH）₂↓
3. C.
   醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
4. D.
   碳酸鎂跟鹽酸反應：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

下列有關描述中不正確的是

1. A.
   在所有氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定強于氧化產(chǎn)物的氧化性
2. B.
   反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動但平衡常數(shù)K不變
3. C.
   在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）
4. D.
   常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，說明該過程的△S＞0

下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫氣體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   次氯酸鈉溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO?+SO₂+H₂O→HClO+HSO₃?
3. C.
   已知NaAlO₂溶液中通少量的CO₂生成Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃，則NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合：AlO₂?+HCO₃?+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃²?
4. D.
   Ca（HCO₃）₂溶液與足量的Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+HCO₃?+OH?═CaCO₃↓+H₂O

不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的

1. A.
   石灰水
2. B.
   生石灰粉末
3. C.
   碳酸鈣粉末
4. D.
   熟石灰粉末

用N_A一表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯誤的是

1. A.
   N_A個H⁺的質(zhì)量為1g
2. B.
   2 L 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中含N_A個Na⁺
3. C.
   32 g O₂中含有2N_A個O原子
4. D.
   標準狀況下，1 mol H₂O中含有N_A個分子

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4N_A
2. B.
   標準狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A
3. C.
   1LpH=1的稀H₂SO₄中有0.2N_A個H⁺
4. D.
   理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為N_A

下列說法正確的是

1. A.
   1 mol氫約含有6.02×10²³個微粒
2. B.
   H₂的摩爾質(zhì)量是2 g
3. C.
   1 mol O₂的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2N_A
4. D.
   2N_A個H₂SO₄分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中______引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中______引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：______．
假設2方案：______．
（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為______．

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	10.0	20.0	30.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	89.6	179.2	224

（1）計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w（活性氧）=×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）

下列化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
2. B.
   1 mol/L的NaAlO₂溶液和3 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
3. C.
   用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+S+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O