下列方程式中，正確的是

1. A.
   氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   鹽酸跟氫氧化銅反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O
3. C.
   CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-
4. D.
   氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H₂+O₂═H₂O；△H=-571.6kJ/mol

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4N_A
2. B.
   28g CO和乙烯的混合氣體中所含分子數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯和丁烯所含碳原子數(shù)為3N_A
4. D.
   60g SiO₂晶體中含SiO₂分子數(shù)均為N_A

下列事實(shí)與結(jié)論（或推論）均正確的是

1. A.
   將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，說明所得溶液中c（Ag⁺）c（Cl^-）＞K（AgCl）
2. B.
   物質(zhì)的量之比為1：2的Na₂O₂和NaHCO₃的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，殘留的固體是Na₂CO₃
3. C.
   向FeBr₂溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色；那么向FeI₂溶液中通入少量的氯氣，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
4. D.
   將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl₂

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是______、______，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入______（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水X的值；
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量______次．
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x=5）______（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：______；
（4）下列說法正確的是：______（填序號(hào)）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-
2. B.
   Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
4. D.
   Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

將19.2g的銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成8.96L（標(biāo)況）的氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為________moL，將這8.96L的氣體和標(biāo)況下________L的氧氣混合，再通入水中沒有氣體剩余．

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作稱為______，該裝置使用的玻璃儀器有玻璃棒、______、______．
（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl^-所選用的試劑是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；鑒定另一種雜質(zhì)離子NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法是______．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

如圖（甲）是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，圖（乙）、圖（丙）是某校師生改進(jìn)后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）和圖（乙）裝置相比，甲裝置的缺點(diǎn)是______．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了圖（丙）裝置，對(duì)a、b、c三只彈簧夾操作：先關(guān)閉彈簧夾______，再打開彈簧夾______，才能使NO₂氣體充滿試管②．
（4）圖（丙）裝置中，當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作______．

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰�合物而從礦石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂　 B．CaO　C．CuO　 D．稀H₂SO₄　 E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1	______	______
步驟2	______	______
步驟3	______	______
步驟4	洗滌	______
步驟5	______	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：______，請(qǐng)說明理由______．

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂4HCl+Si下列說法不合理的是

1. A.
   反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料
2. B.
   增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
3. C.
   四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得
4. D.
   混入少量空氣對(duì)上述反應(yīng)無影響