下列配制的溶液濃度偏高的是

1. A.
   配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
2. B.
   配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
3. C.
   稱(chēng)量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
4. D.
   H₂SO₄稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是

1. A.
   
   讀數(shù)
2. B.
   
   稀釋
3. C.
   
   稱(chēng)量
4. D.
   
   溶解

取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL，使之完全溶解 （酸過(guò)量）；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到 5.8g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2mol/L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱(chēng)量為7.8g．求：
（1）原來(lái)混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用KOH的物質(zhì)的量濃度．

在Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂+2H₂O的反應(yīng)中，濃H₂SO₄的作用是

1. A.
   酸性
2. B.
   還原性
3. C.
   氧化性
4. D.
   氧化性和酸性

實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？______
A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液　 C．移液和洗滌　　D．定容
（2）實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_____
②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g
④如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒(méi)有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為_(kāi)_____、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸______mL．

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、______、______、______
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓�排除裝置中的空氣，目的是______．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是______．
②裝置E的作用是______．
（4）如果向D中通入過(guò)量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   在2升2mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中所含的NH₄⁺的數(shù)目是8N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為N_A時(shí)，它們具有相同的體積
3. C.
   在100mL1mol?L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)小于0.1N_A
4. D.
   1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br/>

1. A.
   裝置甲：防止鐵釘生銹
2. B.
   裝置乙：萃取碘水中的碘
3. C.
   裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
4. D.
   裝置丁：海水蒸餾得淡水

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   CL₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
2. B.
   測(cè)定等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能發(fā)生
3. C.
   溶液中滴加鹽酸酸化的BaCL₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在
4. D.
   若通人CL₂后，溶液變?yōu)辄S色，加人淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有I^-離子

對(duì)于反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析錯(cuò)誤的是

1. A.
   該反應(yīng)氧化劑是H₂C₂O₄
2. B.
   反應(yīng)中1mol MnO₄^-得到5N_A個(gè)e^-
3. C.
   還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄
4. D.
   MnSO₄可以做該反應(yīng)的催化劑