下列為實驗室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱是______；儀器的連接順序為a→______．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是______．
（2）某同學稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內(nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是______（填序號）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH固體溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉換關系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（濃）→Cu²⁺+Y+SO
則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為：______
A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng)
C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

某廢水中含有的在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是
①═△H=-273kJ/mol
②═△H=-73kJ/mol．

1. A.
   如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子數(shù)約為1.8×10²³
2. B.
   室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，則NaNO₂溶液顯酸性
3. C.
   ═△H=-346 kJ/mol
4. D.
   在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

下圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？______請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：______．

下列各表述與示意圖一致的是

1. A.
   圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
2. B.
   圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol?L^-1
3. C.
   圖②中曲線表示某反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低
4. D.
   圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，△H＞0

在①Al、②Al（OH）₃、③NaHCO₃物質(zhì)中，與HCl和NaOH溶液均可反應的化合物是

1. A.
   ①和③
2. B.
   ②和③
3. C.
   只有②
4. D.
   ①②③

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱是：______；操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分______
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關資料）

化學式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設計除雜過程）

（i）若在操作⑤結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______ 試劑B的化學式是______ （填化學式）．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg²⁺已除盡．效果最好的是______（填字母）．
A．K₂ CO₃　　　　 B．KOH　　　　　　 C．CaCl₂
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl₂溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入______�。ㄌ顑x器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度______．

A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打開止水夾，通入N₂，待裝置中空氣被趕盡后關閉止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O₃）．

（1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：______；裝有遮黃色的固體儀器的名稱______．
（2）如何檢查裝置的氣密性______．
（3）C中反應的化學方程式______．
（4）E裝置中反應的離子方程式______．
（5）如F中仍有Fe²⁺，如何檢驗含有Fe²⁺______．

某研究性學習小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設計：
（1）下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱　　　　B、加熱氯化銨固體
C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱　　　　D、將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是______（填字母，多選不給分），該反應的化學方程式______
（2）該小組同學把1mol O₂和NH₃的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下．若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：4NH₃+5O₂4NO+6H₂0；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液．
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=______（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍______，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=______，x的取值范圍______．

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

1. A.
   
   量取15.00mLNaOH溶液
2. B.
   
   定容
3. C.
   
   電解制Cl₂和H₂
4. D.
   
   高溫燃燒石灰石