下列有關描述及對應的離子方程式全部正確的是

1. A.
   酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2. B.
   在溶液中，F(xiàn)eI₂與等物質(zhì)的量的Cl₂反應：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
3. C.
   NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
4. D.
   碳酸鈉水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
2. B.
   Fe³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
3. C.
   Na⁺、OH^-、SiO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   Na⁺、CH₃COO^-、H^+-、SO₄^2-

下列說法不正確的是

1. A.
   向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解
2. B.

   膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm，能通過濾紙

3. C.
   利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
4. D.
   將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

某同學利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是______；
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是______；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是______．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學方程式是______．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______．
（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結果如下表所示：

實驗編號	水溫/0C	液面上升高度
1	25	超過試管
2	50	不足試管
3	0	液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結論是______；
②查閱資料：
a．NO₂與水反應的實際過程為：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃　3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不穩(wěn)定．
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．

在反應Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，________是氧化劑；________元素被氧化，________元素被還原；四種物質(zhì)中，________的還原性最強；在反應中每消耗1molCO就生成________g還原產(chǎn)物，________g氧化產(chǎn)物．

（1）在標準狀況下，物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂．含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）______，含原子數(shù)最少的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是_______．
（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式______
在此反應中，氧化劑是______，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______．

FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：6
2. B.
   2：15
3. C.
   2：3
4. D.
   16：25

已知A-F是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，A是一種大氣污染物，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是（用化學式表示）______；
（2）寫出C原子的電子排布式______，B在生活中的一種用途是______；
（3）寫出反應③的化學方程式______；
（4）若將X加入B和稀硫酸的混合液后發(fā)現(xiàn)X溶解，溶液呈無色并產(chǎn)生氣泡，寫出反應的離子方程式：______．

實驗方案的設計應明確實驗目的，根據(jù)實驗原理，選擇合適的實驗儀器，經(jīng)過合理的實驗步驟，采集必要的數(shù)據(jù)，完成實驗并對結果進行分析．實驗室有一些氧化銅和銅粉的混合物，欲知道其各組分的含量，設計了如下實驗方案．
方案一：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應．
㈢實驗用品
天平，燒杯，玻璃棒，漏斗架，濾紙，干燥器，儀器甲；硫酸（3mol/L），試紙乙，混合物樣品．
㈣實驗步驟
①用天平稱取混合物m₁g混合物倒入燒杯中．
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解．
③過濾，留取濾渣銅粉．
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥．
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m₂g．
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：
㈠實驗目的：測定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對穩(wěn)定．
㈢實驗用品
天平，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，三腳架，泥三角，干燥器；混合物樣品．
㈣實驗步驟
（1）用天平稱坩堝的質(zhì)量為m₁g，坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m₂g．
（2）在空氣中小心加熱樣品．
（3）______．
（4）重復步驟②③至坩堝和樣品恒重為m₃g．
㈤根據(jù)所紀錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
回答下列問題：
（1）方案一中儀器甲的名稱是______，試紙乙是______．
（2）方案一中確定所加硫酸已足量的方法是______．
（3）方案一中步驟④若沒有用水洗凈，則所測銅的質(zhì)量分數(shù)結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是______．
（5）方案二中步驟④的目的是______．

下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法或結論正確的是

1. A.
   在某未知液中加入BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO₄^2-
2. B.
   用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na₂SO₄三種物質(zhì)
3. C.
   利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液
4. D.
   在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有