下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   銅絲
2. B.
   固體NaCl
3. C.
   熔融KNO₃
4. D.
   NaOH溶液

化合物K_xFe（C₂O₄）_y?zH₂O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成．
I．制備：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是______．
（2）操作Ⅲ的名稱是______．
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體（假設(shè)是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液2.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制250mL 0.10mol?L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有______和______．兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_____色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式______．

已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   aN_A
4. D.
   bN_A

如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是

1. A.
   D中可以是濃硫酸
2. B.
   D中可以是水
3. C.
   D中可以是飽和食鹽水
4. D.
   A處通入的氯氣是干燥的

下列敘述不正確的是

1. A.
   NH₃的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水
2. B.
   NH₃遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙
3. C.
   盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)
4. D.
   NO和NH₃均可用排空氣法收集

物質(zhì)A、B的溶解度曲線如右圖所示（A、B均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶水）．下列敘述中，正確的是

1. A.
   T₁℃時(shí)，A、B飽和溶液中，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小
2. B.
   T₂℃時(shí)，A、B飽和溶液的物質(zhì)的量濃度相等
3. C.
   T₁℃時(shí)A、B的飽和溶液升至T₃℃時(shí)，B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大
4. D.
   可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去B中混有的少量A

實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的I₂，則有反應(yīng)：
2P+3I₂→2PI₃
2PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₃+Q（主）
2PI₃+3C₂H₅OH→（C₂H₅O）₃P+3HI（副）
待反應(yīng)緩和后用下圖裝置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí)，反應(yīng)可基本完成，這時(shí)反應(yīng)液中已無(wú)固體顆粒I₂和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有I₂（純碘乙烷為無(wú)色難溶于水的液體，沸點(diǎn)72.3℃）
（1）（C₂H₅O）₃P應(yīng)是哪一類有機(jī)物？______寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．
（2）物質(zhì)X可能是______，為什么要用它？______
（3）裝置中豎直冷凝管有何作用？______冷凝水從______口進(jìn)，______口出．
（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘？（指出加入的試劑和操作名稱）______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   電解精煉銅過(guò)程中，電路中每通過(guò)N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32 g
2. B.
   1L 2mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄數(shù)目為2N_A
3. C.
   5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
4. D.
   1mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）：（1）空氣 （2）氧氣 （3）水（4）二氧化碳 （5）高錳酸鉀 （6）鐵粉 （7）氮?dú)?（8）氧化鐵
混合物：______　　 純凈物：______ 單質(zhì)：______　化合物：______ 氧化物：______．

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，必須使用的容量瓶的規(guī)格是______mL，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______，______．
（2）配制溶液時(shí)，需NaOH的質(zhì)量______g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實(shí)驗(yàn)中，以下操作中會(huì)引起所配NaOH溶液濃度偏高的是______．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．