A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：______．

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．中學(xué)教材中用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．
資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO；高于570℃時(shí)，生成Fe₃O₄．
（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的黑色固體X含有哪些物質(zhì)進(jìn)行了探究．
提出假設(shè)：①所得固體是FeO
②所得固體是Fe₃O₄
③所得固體是______．
實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱．	黑色粉末逐漸溶解，有少量氣泡產(chǎn)生．
②	取試管1反應(yīng)后的溶液少許，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩．	溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．
③	取試管1反應(yīng)后的溶液少許，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩	高錳酸鉀溶液褪色

問(wèn)題討論：經(jīng)小組討論后認(rèn)為甲的方案不完善．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能確定固體X中存在的物質(zhì)是______，但不能確定X的成分，原因是______．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe₃O₄．

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
②操作a包括過(guò)濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______；
③如果取固體樣品m₁克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m₂克，則m₁與m₂之比最少應(yīng)大于______時(shí)，才能確定固體樣品中一定存在Fe₃O₄．

學(xué)習(xí)了濃硫酸以后，小明深有感悟，其中正確的是

1. A.
   濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化
2. B.
   濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
3. C.
   濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、硫化氫等酸性氣體
4. D.
   由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

1. A.
   加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
2. B.
   使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   通入足量SO₂后的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、CH₃COO^-

用玻棒蘸取新制氯水滴在PH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   27g Al在22.4L Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 N_A
3. C.
   0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為N_A
4. D.
   84 g NaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數(shù)目為3N_A

Ⅰ．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的以下物質(zhì)：
A.11.2LO₂　B.6.8gNH₃　C.1.204×10²⁴CH₄　D.0.5molCO₂；
其中質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是________，其體積由大到小的順序是________，氣體的密度由大到小的順序是________．（填序號(hào)）
Ⅱ．相同質(zhì)量的CO和CO₂，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所含的氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，所含碳元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______，相同條件下的體積比為_(kāi)_______．

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是______．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有______．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)_____．檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．
（4）加入Zn粉的作用是______．“操作A”的名稱是______．
（5）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁�有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液的c（Cu²⁺）濃度為_(kāi)_____（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO₂（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)可能為

1. A.
   20%
2. B.
   60%
3. C.
   70%
4. D.
   80%

鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料．下列性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是　　　

1. A.
   導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好
2. B.
   不易生銹
3. C.
   密度小
4. D.
   強(qiáng)度高