下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO₃^-+H⁺=Na⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
4. D.
   用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是

1. A.
   MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2. B.
   Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
3. C.
   5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
4. D.
   Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2 H₂O

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用______
①10mL量筒　 ②50mL量筒　 ③100mL量筒　 ④100mL容量瓶　 ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有______
（4）某同學(xué)將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①______
②______
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量．請根據(jù)要求回答下列問題．
甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗．
（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：
d→______→______→______→______→______→______（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
乙同學(xué)將另一份進行以下實驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L^-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有______．
（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）操作IV中用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是______．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH______（填有或無），質(zhì)量是______g（若你認(rèn)為無NaOH，則此空不用答）．

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

1. A.
   28
2. B.
   60
3. C.
   32
4. D.
   4

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是

1. A.
   將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂
2. B.
   用萃取的方法分離汽油和煤油
3. C.
   用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
4. D.
   加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉

下列說法或操作正確的是________
A．做過碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌
B．做實驗時可用手直接拿取金屬鈉
C．用托盤天平稱量50.56gKCl
D．用煤油可以從飽和碘水中萃取碘
E．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路“
F．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
G．用淀粉碘化鉀試紙去檢驗溶液中是否含有氧化性物質(zhì)，正確操作是先用蒸餾水潤濕試　　紙，將其粘在玻璃棒一端，然后將試紙伸入溶液中，看試紙顏色是否變藍(lán)．

下列除雜所選用的試劑及操作方法不全正確的一組是

選項	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	NaCl（NH4Cl）	-	加熱
B	CO2（CO）	CuO	洗氣
C	CO2（SO2）	飽和小蘇打溶液	洗氣
D	NaCl溶液（Na2SO4）	BaCl2溶液	過濾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同

1. A.
   加熱高錳酸鉀制O₂
2. B.
   石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO₂
3. C.
   MnO₂催化過氧化氫溶液分解制O₂
4. D.
   MnO₂與濃HCl加熱制取氯氣

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______（填設(shè)備名稱），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：______、______．
（3）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．A與B表示不同壓強下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為______．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：______、______．