銀耳本身為淡黃色．某省出產的一種銀耳，顏色潔白如雪，稱之為“雪耳”，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內，在棚中支個小鍋，鍋內放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害．這里制作“雪耳”主要利用

1. A.
   S的氧化性
2. B.
   SO₂的還原性
3. C.
   S的漂白性
4. D.
   SO₂的漂白性

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀p H	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為______；“濾渣A”主要成份的化學式為______．
（2）還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應的離子方程式：
FeS₂+14Fe³⁺+______H₂O═15Fe²⁺+______SO₄^2-+______．
（3）氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應的離子方程式為______．
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是______（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）______．
（5）已知每煅燒16g FeS₂，放出106.5kJ熱量，寫出FeS₂燃燒的熱化學方程式______．該反應中被氧化的元素是______（寫出元素符號并標出相應的化合價）．

下列物質的水溶液不能導電的是

1. A.
   HCl
2. B.
   KNO₃
3. C.
   NH₃
4. D.
   C₂H₅OH（酒精）

燃煤煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術是環(huán)境科學研究的熱點．下表列出了目前科學家正致力于研究的3種燃煤煙氣的脫硫技術和脫硝技術的原理．

方法Ⅰ	用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術
方法Ⅱ	用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術
方法Ⅲ	用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的脫硫技術

（1）方法Ⅰ中有關反應如下：
NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）+NO（g）△H₁
NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g）△H₂
N₂O₃（g）+2H₂SO₄（l）=2NOHSO₄（s）+H₂O（l）△H₃
4NOHSO₄（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4H₂SO₄（l）+4NO₂（g）△H₄
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）△H₅
則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關系為△H₅=______．
（2）方法Ⅱ的脫硝機理如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式：______．
②達到最佳脫硝效果，應采取的條件是______．
（3）方法Ⅲ中用電化學原理將SO₂轉化為重要的化工原料H₂SO₄的裝置如圖（3）所示．

①寫出通入SO₂的電極的電極反應式：______．
②為使該脫硫過程穩(wěn)定持續(xù)進行，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入的O₂和加入的H₂O的質量比為______．

化工生產中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是______，（填化學式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產生該現(xiàn)象的原因的是______（填序號）．
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；
A．Au　　　　　 B．Ag
C．Al　　　　　 D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式______．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質量為8g，則所得固體是______（填化學式）．

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba（OH）₂固體（假設溶液體積和溫度保持不變）．以下關于溶液中c（CO₃^2-）及c（HCO₃^-）的變化判斷正確的是

1. A.
   當X=0.025時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C （CO₃^2-）=C（ HCO₃^-）
2. B.
   當X=0.05時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C （CO₃^2-）＞C（ HCO₃^-）
3. C.
   當X=0.06時，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-濃度都減小了
4. D.
   當X=0.1時，溶液PH增大，沉淀達到最大值

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由³⁷Cl₂分子組成，下列說法正確的是

1. A.
   37g該氯氣樣品含N_A個氯氣分子
2. B.
   0.1N_A個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl^-）=0.2mol/L
3. C.
   11.2L該氯氣樣品質量是37g
4. D.
   0.1mol³⁷Cl₂中有0.2N_A個氯原子

化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法不正確的是

1. A.
   拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康
2. B.
   地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟中發(fā)揮作用
3. C.
   提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產乙醇汽油
4. D.
   汽車尾氣的排放污染大氣，可導致光化學煙霧

I．實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制50g 質量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體______ g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是______．實際稱量的碳酸鈉晶體質量為______g．

II．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸______mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是______．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是______．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-
2. B.
   稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO₂+OH^-=NO₂^-+H₂O
4. D.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：