下列關(guān)于Cl₂和SO₂的說(shuō)法正確的是

1. A.
   兩者漂白原理相同
2. B.
   兩者都可用水吸收，減少污染
3. C.
   兩者都能與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)
4. D.
   兩者都是有毒氣體

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______，含原子個(gè)數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______．
A．6g H₂；　　　　B．0.5mol CO₂；　　　　　C．1.204×10²⁴個(gè)HCl分子；
D．147g H₂SO₄；　 E．92g乙醇（C₂H₅OH）；　　F．4℃時(shí)10mL水
（2）在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125mol C，從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____．

某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如右圖所示：
圖中“→”表示所體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)，只能由下列物質(zhì)中選�。�
Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、堿石灰固體及蒸餾水，據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）A中所用裝置的主要儀器有______
（2）B中所選的干燥劑是______其作用是______
（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

已知HIO具有兩性，下列有關(guān)HIO的說(shuō)法正確的是

1. A.
   HIO堿式電離子方式為：HIO?OH^-+I^-
2. B.
   HIO是弱酸，其對(duì)應(yīng)的鹽NaIO溶液的pH＜7
3. C.
   HIO若與鹽酸反應(yīng)可生成ICl
4. D.
   HIO是較強(qiáng)的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H₂O　　　 ②B→A+H₂O　　③C+NaOH→B+NaCl　　 ④E+H₂O→NaOH+F
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：
A______，B______，C______，D______．
（2）寫(xiě)出③④的離子方程式：
①______，
④______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu
3. C.
   在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
4. D.
   5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列推斷正確的是

1. A.
   Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
2. B.
   因?yàn)榘彼�是弱堿，所以不能用FeCl₃溶液和氨水反應(yīng)制取Fe（OH）₃
3. C.
   明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用它來(lái)凈水
4. D.
   濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、______
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HC1，在25.00mL______（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．l mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為_(kāi)_____；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是______；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是______．

①cmol?L^-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，其中含Cl^-離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-離子完全沉淀時(shí)，所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是________．

中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能生催化氧化反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．