苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為_(kāi)_____，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_____．
（2）無(wú)色液體A是______，定性檢驗(yàn)A的試劑是______，現(xiàn)象是______
______．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，______ ______	得到白色晶體和無(wú)色溶液
②	取少量濾液于試管中，______	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，______	______	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____，計(jì)算結(jié)果為_(kāi)_____（保留二位有效數(shù)字）．

在反應(yīng)H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為

1. A.
   6mol
2. B.
   2mol
3. C.
   3mol
4. D.
   4mol

運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品的車(chē)輛上經(jīng)常貼有警示標(biāo)志．運(yùn)輸汽油的油罐車(chē)上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向水中通入氯氣：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^-
2. B.
   向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20H^-=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

明明同學(xué)欲探究一塊棕黑色塊狀固體的主要成分（僅由兩種元素組成）．將該固體溶于稀鹽酸后，有氣體A放出，并得到淺綠色溶液B．A在空氣中充分燃燒，又得到無(wú)色有刺激性氣味的氣體C，該氣體能使品紅溶液褪色．向B溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）該棕黑色塊狀固體的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）______．
（2）請(qǐng)另外寫(xiě)出兩個(gè)有氣體C生成的氧化還原反應(yīng)方程式：
①______．
②______．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：______．
（4）將紅褐色沉淀溶于稀鹽酸后，欲檢驗(yàn)溶液中的金屬陽(yáng)離子，可選用的試劑是______．

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   鐵
2. B.
   熔融的氯化鈉
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   蔗糖固體

按要求填空
（1）向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：______．
（2）除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，應(yīng)加入的試劑是______，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____；除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，應(yīng)加入的試劑是______，對(duì)應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____；除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，應(yīng)加入的試劑是______，對(duì)應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____．

下列工業(yè)生產(chǎn)中，有關(guān)關(guān)系式錯(cuò)誤的是

1. A.
   漂白粉：2Cl₂—Ca(ClO)₂
2. B.
   H₂SO₄：FeS₂—2H₂SO₄
3. C.
   氨：C—H₂—2/3 NH₃
4. D.
   HNO₃： NH₃—HNO₃

下列的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是

1. A.
   氨水中通人過(guò)量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂=2NH+H₂O
2. B.
   Ca（ClO）₂溶液中通人過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HS
3. C.
   碳酸氫鈣溶液中加人與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+C+2H₂O
4. D.
   碳酸鈉溶液中加人與之等物質(zhì)的量的乙酸：C+CH₃COOH=CH₃COO^-+HC+

1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是

1. A.
   按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值
2. B.
   按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值
3. C.
   一個(gè)銻原子的質(zhì)量與¹²C原子的質(zhì)量的的比值
4. D.
   銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的的比值