以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為______；
（2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為______；
（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有______（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為______．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg 溶液 沉淀　 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：______，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：______．

中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中若不能承受溫度的急劇變化，會引起安全事故．下列實驗操作不是基于上述原因的是

1. A.
   鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)
2. B.
   在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈
3. C.
   在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌
4. D.
   用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈

高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO₂進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來制備．（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）
①將過量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO₂、同時通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；
③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳．
工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有______．
（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），為減少MnS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是______．
（3）步驟②中加入MnO₂和通入空氣的作用______．
（4）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是______．
（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO₃工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是______（寫兩點）．

化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是

1. A.
   處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)
2. B.
   用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
3. C.
   酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中的H₂SO₃被氧化為H₂SO₄
4. D.
   可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋白和食鹽水

下列各組離子一定能在給定溶液中大量共存的是

1. A.
   使酚酞變紅的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
2. B.
   含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-
3. C.
   水電離的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
4. D.
   與Al反應(yīng)放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   25℃、101Pa下，48gO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
2. B.
   CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3. C.
   1LO．1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   33.6L CH₄含有的分子數(shù)為1.5N_A

向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物質(zhì)的量隨n（Cl₂）的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I^-、Fe²⁺、I₂三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的
順序為______＞______＞______．
（2）當(dāng)n（Cl₂）=0.12mol時，溶液中的離子主要為______，從開始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=8：1時，通入的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．

下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是

1. A.
   使用前要檢查是否漏水
2. B.
   溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中
3. C.
   用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
4. D.
   可以在容量瓶中直接溶解固體

某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）A的化學(xué)式是______．
（2）振蕩的目的是______．
（3）分液操作需要的最關(guān)鍵的玻璃儀器是______，使用該儀器時第一步操作是______．
（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：______．

下列A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，A、B、C、E、H是常見氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它們的部分關(guān)系如圖所示：
試回答下列問題：
（1）I的化學(xué)式為：______．
（2）反應(yīng)①的離子方程式：______．
（3）B與足量的E可生成I及另一種常見單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（4）為保證反應(yīng)②的順利進(jìn)行，并得到足夠量的J，應(yīng)采取的措施是（寫出其中兩條）：①______②______．