在兩個體積不同的容器中，一個盛有NO，另一個盛有N₂和O₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有：（1）相同的原子數(shù)（2）相同的密度（3）相同的質(zhì)量（4）相同的分子數(shù)；上述說法正確的是

1. A.
   （1）（2）
2. B.
   （2）（3）
3. C.
   （3）（4）
4. D.
   （2）（4）

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   1L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的個數(shù)為N_A
2. B.
   2g氫氣所含氫原子數(shù)目為N_A
3. C.
   在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A
4. D.
   1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1N_A

Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸______mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：______．
①500mL量筒　�、跓�杯　　　③1000mL容量瓶　　 ④500mL　容量瓶　　 ⑤天平　
⑥膠頭滴管　　　 ⑦錐形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　�、崴崾降味ü�
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是______．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量______的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的______的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意______（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平　
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確______其理由是______
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的______．

下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是

1. A.
   鑒別膠體和溶液
2. B.
   檢驗草木灰中含K⁺
3. C.
   聞氯氣的氣味
4. D.
   分離油和水混合物

向-定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4 mol?L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈血紅色．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

1. A.
   O.21 mol
2. B.
   0.25 mol
3. C.
   0.3 mol
4. D.
   0.35 mol

甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）X的電子式是______，G的化學式是______．
（2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應（不考慮單純的鹽的水解）且反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號______．
（3）反應“D+丙”的化學方程式是______．
（4）寫出X與D在稀硫酸中反應的離子方程式______．

已知A至O分別代表一種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去）．

已知：A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水難反應，與沸水可反應放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且D能與水反應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，可做防毒面具的供氧劑，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．
（1）組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置：______．化合物G的電子式為______
（2）J的沸點比硫化氫的沸點高，其原因是______．
（3）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：______．
（4）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，這樣的反應共有______個．
（5）對O的水溶液100mL進行電解一段時間，若溶液pH值由5下降到1，則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為______．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在______（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取C1₂的化學方程式______；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因______；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是______；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①______②______
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是______（寫化學式）．

（1）“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)具有漂白作用，它的有效成分是______（填“KMnO₄”或“NaClO”）．
（2）在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有______（“葡萄糖”或“蛋白質(zhì)”）．

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米（nm）=10^-9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是

1. A.
   有丁達爾效應
2. B.
   不能吸附溶液中懸浮物
3. C.
   不能透過濾紙
4. D.
   所得分散不穩(wěn)定