已知Ba【Al（OH）₄】₂可溶于水．如圖表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1（OH）₃比BaSO₄多
2. B.
   d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^-
3. C.
   a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于A1（OH）₃
4. D.
   c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：【Al（OH）₄】^-比Ba²⁺少

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   0.1 mol?L^-1、Na₂CO₃溶液K⁺、Ba²⁺、、Cl^-
2. B.
   c（OH^-）=0.1 mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
3. C.
   c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是

1. A.
   1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0N_A
2. B.
   500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl₂通入足量的冷的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2N_A（Si的相對原子質(zhì)量：28）

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是

1. A.
   向KI、NaBr溶液中通入過量氯氣
2. B.
   向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉
3. C.
   向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液
4. D.
   向（NH₄）₂SO₄溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液

下列敘述中正確的是（設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)）

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)為N_A
2. B.
   0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂0₅催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2N_A
4. D.
   一定溫度下，1L、0.50mol?L NH₄Cl溶液與2L、0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量相同

下列離子方程式正確的是

1. A.
   小蘇打與甲酸溶液混合：HCO₃^-+HCOOH═CO₂↑+HCOO^-+H₂O
2. B.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量氫氧化鈉：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   SO₂通入氯水中：SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl

有一瓶澄清溶液，可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、中的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______；
（2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為______；______．

SO₂ 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO₂ 的是______（填序號）．
A．Na₂SO₃ 溶液與HNO₃　　　　　　
B．Na₂SO₃ 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　　　　　　
D．銅與濃H₂SO₄
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，______；
（3）指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置，其中合理的是______（填序號）．
（4）小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl₃溶液，驗(yàn)證SO₂ 的還原性．為了驗(yàn)證SO₂ 與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們在通入足量SO₂ 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案A：往第一份試液中加入KMnO₄ 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
寫出SO₂ 與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式______．
上述方案中不合理的一項(xiàng)是______，原因是______．

在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③④

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是______相同”或“不相同”），需用到的玻璃儀器除燒杯外還有______．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．______．過濾．洗滌．烘干．
（5）最后的固體單質(zhì)是______（填名稱）．