下圖為實驗室中完成不同化學實驗所選裝置或相關操作，其中正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離互不相溶的液體
2. B.
   實驗室用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂可用裝置②
3. C.
   實驗室可用裝置③制備少量NH₃
4. D.
   用從a處加水的方法檢驗裝置④的氣密性

關于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是

1. A.
   可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系
2. B.
   兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
3. C.
   將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液
4. D.
   兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則滿足條件的甲和乙分別為

1. A.
   鋁和鐵
2. B.
   氯氣和硫
3. C.
   碳和硅
4. D.
   氫氣和鈉

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

下列各組離子，能在指定溶液中共存的是
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、OH^-
②使pH試紙變深藍色的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：ClO^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ③⑥

已知有以下物質(zhì)相互轉化，其中A為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A______；B______；D______；H______；F______
（2）寫出由A轉變成B的離子反應方程式______；
（3）寫出E轉變成F的化學方程式______；
（4）寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式______．

標準狀況下1體積水中溶解了448體積的NH₃氣體，得到密度為0.9g/cm3的氨水，求溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．（保留一位小數(shù)）

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，結果兩支試管都有白色沉淀．由此得出的下列結論合理的是

1. A.
   氯化鋇有兩性
2. B.
   兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇
3. C.
   SO₂有還原性且水溶液呈酸性
4. D.
   增強堿性使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應選用的儀器是______．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行______次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是______．
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：______．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是______．
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：______．
①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬．請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：______．

合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用．下列物質(zhì)不屬于合金的是

1. A.
   水銀
2. B.
   青銅
3. C.
   碳素鋼
4. D.
   不銹鋼