銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS           ②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
2. B.
   反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
3. C.
   反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強
4. D.
   每生成4mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯誤的是

1. A.
   a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）₃比BaSO₄多
2. B.
   b-c時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^-比Ba²⁺多
3. C.
   a-d時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）₃一定小于BaSO₄
4. D.
   d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于AlO₂^-

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成酸．則X是______，A可能是______；
（2）若A是強酸，X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．則A是______，X是______；
（3）若A是一種鐵礦石，反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，C與水反應(yīng)生成強酸D．則工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是______，銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是______．

如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分產(chǎn)物省略），A是由四種短周期元素組成的正鹽，H是一種既有氧化性又有還原性的氧化物，D、X分子都是10電子微粒．

試回答下列問題：
（1）A的化學式為______，D分子的結(jié)構(gòu)式______．
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有復分解反應(yīng)的化學方程式：
（3）室溫下，向pH=a的D的水溶液中加入等體積pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知：t℃時，2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
①t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達到平衡后，放出354KJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為______（用百分數(shù)表示）．
②若在圖2的平衡體系中，再加入wmol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n（H）=______mol．（填表達式）

在“空氣質(zhì)量日報”的各項指標中，不列入首要污染物的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   可吸入顆粒物

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示．經(jīng)測定10mLA氣體能分解生成15mL 氧氣和10mL 氟氣（F₂）（標準狀況），則A的化學式為________，你的推斷理由是________．

在標準狀況下：
（1）0.5mol HCl占有的體積是______
（2）33.6L H₂的物質(zhì)的量是______
（3）16g O₂的密度是______
（4）44.8L N₂中含有的N₂分子數(shù)是______．

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃種溶液，當它們的體積分別為600ml、300ml、200ml時，3種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   3：2；1
4. D.
   3：4：3

有許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．據(jù)此，你認為下列反應(yīng)方程式中正確的是

1. A.
   2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂
2. B.
   Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂
3. C.
   4Na₂O₂+2Mn₂O₇═4Na₂MnO₄+3O₂
4. D.
   2Na₂O₂+2N₂O₅═4NaNO₃+O₂

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是______；操作②的名稱是______；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、______ 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為______．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為______．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：

實驗目的	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1．檢驗Cl-	取少許濾液于試管中，______	______	含有Cl-
2．檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，______	______	含有NH4+
3．檢驗Zn2+	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進行的操作是______．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用______法．