30mL0.05mol/LNa₂SO₃溶液恰好與50mL0.02mol/LKXO₄溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄．則X元素在產(chǎn)物中的化合價是

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +4
4. D.
   +5

實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol?L-¹NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______ （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是______（填序號）．
A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液　 B．用于貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體　 D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為______g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO₂，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．

從500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，下列對這100mL溶液的敘述中正確的是

1. A.
   物質(zhì)的量濃度為1mol/L
2. B.
   溶液中含1molNaOH
3. C.
   溶液中含40gNaOH
4. D.
   物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是

1. A.
   H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、H⁺
3. C.
   Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-
4. D.
   OH^-、HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺

某小組想驗(yàn)證Mg與二氧化碳的反應(yīng)．請從下圖中選用裝置（可重復(fù)使用）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO₃溶液、飽和的Na₂CO₃溶液（加熱的儀器已略去）．
（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應(yīng)加入的試劑（可不填滿）

選用的裝置（填序號）	加入的試劑
______	______
______	______
______	______
______	______

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應(yīng)進(jìn)行的操作和目的是______，
（4）反應(yīng)中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是______．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   氨水中通入過量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂ =2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
2. B.
   氯化亞鐵溶液中加入硝酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
3. C.
   將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
4. D.
   用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的

1. A.
   碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
2. B.
   氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等
3. C.
   硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料
4. D.
   Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃均可除去河水中的懸浮顆粒

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質(zhì)量為51，試回答下列問題：
（1）釩在元素周期表位于第______周期，第______族．
（2）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中釩元素的化合價為+5價）．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為______．
（3）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：______VO₂⁺+______H₂C₂O₄→______VO⁺+______CO₂+______H₂O其中還原劑是______；若反應(yīng)消耗0.90g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是______g．
（4）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學(xué)方程式表示出來______．

150℃時，CO₂和H₂O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別是多少．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：GPQM+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；B₂E的電子式為______．
（2）化合物X所含化學(xué)鍵類型有______．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為______．
（4）寫出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．