環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C₂H₄O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   它是氧化物
2. B.
   它是含有3種元素的混合物
3. C.
   它的摩爾質(zhì)量是44g
4. D.
   常溫下，1 mol環(huán)氧乙烷含有2N_A個(gè)碳原子

50mL0.001mol/L鹽酸的pH=________
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=________
100℃時(shí)，水的K_w=1×10^-12，則該溫度下，純水的pH=________．

下列關(guān)于膠體的判斷正確的是

1. A.
   膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定
2. B.
   氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液本質(zhì)區(qū)別是后者分散質(zhì)粒子的直徑較大
3. C.
   納米級(jí)的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
4. D.
   氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體

次硫酸氫鈉甲醛（xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O）俗稱(chēng)吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.540 0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L^-1；③另取25.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5g．次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下：
xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂-→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）
（1）生成0.582 5g白色固體時(shí)，需要消耗碘的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）通過(guò)計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．______．

除去以下物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除雜的試劑（若不需要試劑，則可用“/”表示）及分離方法．
（1）水（雜質(zhì)氯化鈉等）試劑______，分離方法______．
（2）NaNO₃（Na₂SO₄）試劑______，分離方法______；
（3）CO₂（SO₂）試劑______，分離方法______；
（4）氯化銨晶體（氯化鈉） 試劑______，分離方法______；
（5）提取碘水中的碘單質(zhì)，試劑______，分離方法______．

在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是

1. A.
   14 g N₂和16 g O₂
2. B.
   11.2 L O₂和0.5 mol CH₄
3. C.
   2 L CO₂和2 L H₂O
4. D.
   34 g NH₃和2 mol H₂

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng) H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
4. D.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³，則在該溫度下，NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   0.15mol?L^-1
2. B.
   1.36mol?L^-1
3. C.
   5.07mol?L^-1
4. D.
   6.15mol?L^-1

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是

1. A.
   Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應(yīng)3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃
2. B.
   每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e^-
3. C.
   FeCl₃溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
4. D.
   I₂是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

1. A.
   0.225mol/L
2. B.
   0.30mol/L
3. C.
   0.36mol/L
4. D.
   0.45mol/L