某實驗興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮中鋅的質量分數(shù)ω（Zn），設計如下實驗方案．
【方案甲】測定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應前后固體的質量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應完的標志是______．操作IV的名稱是______．
（2）操作III中，檢驗鐵片已洗凈的方法是______．
（3）若要進一步計算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、______．
【方案乙】測定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強堿溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm³）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量�。�
（5）為精確測定H₂體積，在反應結束并冷卻后，用針筒在儲液瓶左側乳膠管處進行抽氣，直至______為止．若省略此步驟，測得的體積數(shù)據(jù)將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質量為m g，加入燒堿溶液的體積為V₁mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V₂mL，針筒抽出氣體的體積為V₃mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計算ω（Zn）=______．

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

1. A.
   pH=0的溶液：Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^-
2. B.
   由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：HCO、K⁺、SO、Cl^-
3. C.
   含大量Fe³⁺的溶液：NH、Na⁺、SCN^-、Cl^-
4. D.
   含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca²⁺、Na⁺、、Cl^-

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫下，在18g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子
2. B.
   標準狀況下，17g NH₃所含共價鍵數(shù)為N_A個
3. C.
   標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為N_A個
4. D.
   1mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A個

下列化學方程式中，書寫正確的是

1. A.
   2H₂O═O₂↑+2H₂↑
2. B.
   4P+5O₂2P₂O₅
3. C.
   Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
4. D.
   KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下圖轉化關系，A、B、C、D、E都是常見元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①利②均在溶液中進行．請按要求問答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D______、F______．
（2）反應①的離子方程式為______．
（3）檢驗K溶液中陰離子的試劑是______．
（4）實驗室制取I的化學方程式為______．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是

1. A.
   1L 0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)為 N_A
2. B.
   標準狀況下，11.2 L CCl₄中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
3. C.
   常溫常壓下，18 g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   質量為32g的O₃和O₂的混合物中含有的氧原子數(shù)為2N_A

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時，鈉離子所含的電子數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   18克水所含的電子數(shù)目為N_A
3. C.
   在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為N_A
4. D.
   16克氧氣所含的原子數(shù)目為N_A

下列物質屬于純凈物的是

1. A.
   不銹鋼
2. B.
   液態(tài)空氣
3. C.
   液氯
4. D.
   氫氧化鐵膠體

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）．

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是

1. A.
   
   除去Cl₂中的HCl雜質
2. B.
   
   分離乙醇和乙酸
3. C.
   
   檢查裝置氣密性
4. D.
   
   實驗室制取NH₃