取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份，進行如下實驗：A份通入足量H₂，固體質(zhì)量減少6.4g；B份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，生成NO氣體4.48L（標況下），則轉(zhuǎn)化過程中加入的HNO₃的濃度是

1. A.
   3.2mol/L
2. B.
   3.6mol/L
3. C.
   4.0mol/L
4. D.
   4.4mol/L

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能能大量共存的是

1. A.
   在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
2. B.
   c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中：CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
3. C.
   Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
4. D.
   pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．
（1）該氣體的物質(zhì)的量=______mol；溶液的體積=______L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=______ mol?L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是______g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______　　mol?L^-1．

在一定條件下，經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如下圖的各種變化．其中只有反應①、②屬非氧化還原反應．X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學工業(yè)上的重要反應．據(jù)此請?zhí)羁眨?br/>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：______　　X：______　 Y是______．
（2）寫出反應②的離子方程式：______．
（3）1g X與Y完全反應放熱91.5kJ，反應③的熱化學方程式______
（4）反應④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，則D是______．

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
2. B.
   加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
3. C.
   由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，則反應的離子方程式為________．

向20mL Na₂SO₄溶液中加過量的氯化鋇溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1.0mol/L
2. B.
   2.0mol/L
3. C.
   0.50mol/L
4. D.
   0.025mol/L

下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

1. A.
   氨氣的檢驗方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口
2. B.
   氨水能導電，所以NH₃是電解質(zhì)
3. C.
   制取氨氣可以使用NH₄Cl受熱分解
4. D.
   用向下排空氣法收集NH₃

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應的化學方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是

1. A.
   氧化劑
2. B.
   還原劑
3. C.
   既是氧化劑，又是還原劑
4. D.
   既不是氧化劑也不是還原劑

向酚酞試液中加入過量Na₂O₂粉末，振蕩，下列敘述正確的是

1. A.
   溶液最后變成紅色
2. B.
   溶液最后褪色
3. C.
   無氣體生成
4. D.
   無明顯現(xiàn)象