將碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na₂O₂的容器中，充分吸收得到一種固體混合物，將該固體混合物溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，收集該混合氣體，其在標準狀況下的體積是

1. A.
   11.2L
2. B.
   5.6L
3. C.
   2.8L
4. D.
   22.4L

下列反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（反應(yīng)條件省略）

1. A.
   O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂

I向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO₂，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因：______
反應(yīng)方程式：______
（2）罐壁重新鼓起的原因：______
反應(yīng)方程式：______
II某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是______溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是______．
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是______溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______．

下列說法正確的是

1. A.
   2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O₃、CO₂、SO₂和NO₂等6項指標
2. B.
   氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
3. C.
   明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
4. D.
   剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是Al₂O₃，而青花瓷、石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，其中A元素組成的一種粒于不含電子；B元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙；D的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣；A、B、D三種元素都能與C元素形成常見化舍物；D、E兩種元素組成DE₃型化合物，
（1）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化臺物的電子式：______（寫出一種即可）
（2）B的常見氫化物的空間構(gòu)型是______．
（3）常溫下1克A單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)釋放出142.9kJ熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在濃KOH溶液做電解質(zhì)溶液時可形成原電池，寫出該電池中正極的電極反應(yīng)方程式：______；
（5）常溫下，甲、乙的水溶液的pH均為5．則兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、W、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______；
②M→N的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

1. A.
   Al₂（SO₄）₃
2. B.
   NaOH
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   FeSO₄

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是

1. A.
   裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率
2. B.
   裝置②制取并吸收HCl
3. C.
   裝置③制備純凈的NH₃
4. D.
   裝置④可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉，浸有I2和淀粉的藍色溶液的脫脂棉，

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；______．
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是______；
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是______（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為______；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生______現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
（6）裝置D的作用為______．

已知：①HSO₃^-的還原性比I^-強，②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂．NaIO₃來源于自然界的礦物，NaHSO₃來源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO₂）．
（1）配平下列第②個反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO₃不足時，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO₃+6NaHSO₃=2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量時，發(fā)生反應(yīng)：______NaIO₃+______NaHSO₃=______I₂+______Na₂SO₄+______H₂SO₄+______H₂O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．請畫出加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I₂，至少需要處理標準狀況下SO₂的體積分數(shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)．下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是

1. A.
   氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨
2. B.
   鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
3. C.
   硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸
4. D.
   煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油