圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．
請回答：
（1）物質(zhì)X可以是______，C是______，F(xiàn)是______．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______．
（4）反應(yīng)②的離子方程式是______．

用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物______．若有1mol KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（2）15.8g KMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______，有______molHCl發(fā)生反應(yīng)，有______molHCl被氧化．
（3）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為______．

現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：
①除去混在植物油中的水　　
②將海水制咸淡水　
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分
上述分離方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   萃取、蒸餾、分液
3. C.
   分液、蒸餾、萃取
4. D.
   蒸餾、萃取、分液

一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成0.25molC和4.5gD，從上述事實(shí)可推知C相對分子質(zhì)量為

1. A.
   67
2. B.
   134
3. C.
   134g/mol
4. D.
   268g/mol

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）裝稀硫酸的裝置名稱______．
（2）甲裝置的作用是______；戊裝置的作用是______．
（3）乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是______，甲裝置反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）丙裝置中試劑是______若去掉丙裝置，測得純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______．

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物質(zhì)已略去），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過程屬于______（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學(xué)方程式______．
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式______．
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化學(xué)方程式______．工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：______．
（5）請你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)：______．

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：______，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______．（填字母）
A．升高溫度　　　　 B．使用催化劑　　　　C．增大壓強(qiáng)　　 D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻　�E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為______．

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等�、诋�(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液　③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④按照體系組成部分的狀態(tài)分類以分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，共有9種組合形成9種分散系　⑤根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ②③④⑤

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）______
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）______
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）______
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）______
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）______．

下列敘述不正確的是

1. A.
   用熟石灰可處理酸性廢水
2. B.
   用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
3. C.
   焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
4. D.
   用CaSO₄可降低鹽堿地（含Na₂CO₃、NaCl）土壤的堿性