下列說法錯誤的是

1. A.
   廢紙、金屬、玻璃、塑料等屬于可回收利用垃圾
2. B.
   空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入顆粒物
3. C.
   裝飾材料是居室空氣污染的源頭之一
4. D.
   應用離子交換樹脂既可軟化硬水，又可殺菌消毒

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

1. A.
   裝置①可用于分離煤油和水
2. B.
   裝置②可用于準確稱取8.55 g氯化鈉固體
3. C.
   裝置③可用于從海水中得到淡水
4. D.
   裝置④可用于排空氣收集CO₂

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如圖所示．
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則A在周
期表中的位置是______，X中陰離子的電子式是______，B轉化為C的離子方程式是______．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，X為單質(zhì)，A與X反應生成B的化學方程式是______；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是______．

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響______（填“有”或“無”．其原因是______，該步實驗的關鍵是保證______過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止______．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在______℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷卻　　　　　�。˙）蒸發(fā)
（C）結晶　　　　�。―）洗滌　　　�。‥）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是______


②重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過______g；
③操作III必須要在______中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是______；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)______；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣______．

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．
請回答以下問題：
（1）B是______，H是______．（填化學式）
（2）寫出E轉化為G的離子方程式______．
（3）A在常溫下也可與D溶液反應生成G，寫出此反應的化學方程式______．

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①加入過量鹽酸，有氣體生成；
②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
原溶液中一定存在的離子是

1. A.
   Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²
2. B.
   Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃²
4. D.
   Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

化學與生活、社會密切相關，下列敘述不正確的是

1. A.
   SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
2. B.
   銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了化學腐蝕
3. C.
   甲醛的含量屬于食品安全檢測的指標
4. D.
   食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)

完成下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

1. A.
   
   用酒精提取溴水中的Br₂
2. B.
   
   滴定管讀數(shù)
3. C.
   
   證明非金屬性強弱S＞C＞Si
4. D.
   
   收集Cl₂

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱．從海水中提取碘的途徑如下所示：
干海帶海帶灰水溶液 →碘單質(zhì)．下列敘述正確的是

1. A.
   碘元素在海水中也有游離態(tài)存在
2. B.
   在提取的過程中用的氧化劑可以是H₂O₂
3. C.
   操作A是結晶或重結晶
4. D.
   B是提純操作，常用蒸餾或分餾

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉　　B．氧化鋁　　　C．氨水　　D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液　　B．廣泛pH試紙　C．精密pH試紙　D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為______．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______．